Relatório Complexos de Coordenação

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RELATÓRIO DE INORGÂNICA I:

(COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS)

Componentes:  Elisângela Soares, Elayne Araújo, Maíra Vallejo e Nickolas Vasconcellos.

Turma: MAM231

Disciplina: Química Inorgânica I

Professor: Diego Lopes

                                       Data da Prática: 04 de maio de 2019

1. OBJETIVO

O objetivo da prática é observar os comportamentos físico-químicos de compostos iônicos, como por exemplo, a hidrólise, o anfoterismo, hidratação e deliquescência e a decomposição de sais iônicos. E a partir disso, determinar as propriedades químicas e os processos ocorrentes.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 Reagentes e Equipamentos

        Segue em anexos os reagentes e equipamentos utilizados na prática, assim como suas respectivas concentrações, volumes e quantidades.

Tabela 1. Reagentes e concentrações.

Substâncias	Concentrações
Cloreto de Cálcio (CaCl2)	Sólido
Cloreto de Sódio (NaCl)	Sólido
Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3)	0,1 mol/L
Fita de magnésio (Mg)	Sólido
Sulfato de Zinco (ZnSO4)	0,1 mol/L
Sulfato de Magnésio (MgSO4)	0,1 mol/L
Sulfato de Sódio (Na2SO4)	0,1 mol/L
Sulfato Férrico (Fe2(SO4)3)	0,1 mol/L
Hidróxido de Sódio (NaOH)	5%
Ácido Clorídrico (HCl)	10%
Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2) Nitrato de Sódio (NaNO3)	Sólido Sólido

Tabela 2. Equipamentos, volumes e quantidades.

Equipamentos                                              Quantidades
Vidro de relógio Tubo de ensaio Béquer 100 mL Pipeta 1,0 mL Conta Gotas Papel indicador universal Cadinho Pinça Tripé                 Tela de amianto                                        Bico de Bunsen	2 9 2 5 2 5 2 1 1 1 1

2.2 Complexos de Cobre II

Na capela, adicionou-se solução aquosa concentrada de amônia (NH3) a 2,0mL de solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Em seguida, colocou-se água deionizada.

Adicionou-se pequena quantidade de cloreto de sódio (NaCl) a 2,0mL de solução de sulfato de cobre até haver saturação da solução. Em seguida, colocou-se água deionizada.

2.3 Complexos de Cobalto II

        Adicionou-se 0,5mL de solução de cloreto de cobalto II (CoCl2) em um tubo de ensaio. Em seguida, na capela, foi adicionado ácido clorídrico (HCl) ao tubo e, por fim, água deionizada.

        Adicionou-se 2,0mL de solução aquosa de cloreto de cobalto II em um tubo de ensaio. Em seguida, foi adicionado 5,0mL de solução aquosa de oxalato de sódio (Na2C2O4).

        Adicionou-se 2,0mL de solução de cloreto de cobalto II e 5,0mL de solução aquosa saturada de tiocianato de potássio (KSCN)

        Adicionou-se 2,5mL de solução de oxalato de sódio a 1,0mL de solução aquosa de cloreto de cobalto II. Em seguida, se colocou  2,5mL de solução aquosa concentrada de tiocianato de potássio. Após, o experimento foi refeito, invertendo a ordem de adição dos ligantes oxalato e tiocianato.

2.4 Complexos de Ferro III

        

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 Hidratação e Deliquescência

        Inicialmente, foi observado segundo Vogel, que o cloreto de cálcio (CaCl2) apresentava um aspecto de pó branco (1981, p. 311) e o cloreto de sódio (NaCl) também (1981, p. 320). Seguindo as instruções do procedimento, observou-se ao final da aula que o cloreto de cálcio havia se transformado em uma solução incolor. Isso ocorre porque o cloreto de cálcio sólido é higroscópico, ou seja, possui a capacidade de absorver água do ambiente, segundo Vogel (1981, p. 311).

        Entretanto, o cloreto de sódio também é uma substância higroscópica e não se observou mudança em seu aspecto ao final da prática. Isso deve-se ao fato do cloreto de cálcio além de ser uma substância higroscópica, ser também uma substância deliquescente, o que significa que ele é capaz de dissolver-se na água absorvida da atmosfera.  Por isso, ao reagir com a água absorvida, foi formado óxido de cálcio (CaO) e ácido clorídrico (HCl), como na reação abaixo, o que explica a solução incolor, de acordo com Vogel (1981, p.311).