Relatório Curva de Titulação
Por: welda00 • 25/10/2022 • Relatório de pesquisa • 997 Palavras (4 Páginas) • 182 Visualizações
[pic 1]LICENCIATURA EM QUÍMICA MÓDULO:VIII
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA
EXPERIMENTAL
PROFESSOR: ME. FRANCISCO DE ASSIS PEREIRA NETO.
FRANCISCA WELDA SILVA NUNES
EXPERIMENTO : TITULAÇÃO DE NH4OH 0,1 MOL L-1 POR HCL 0,1 MOL L-1 E CURVA DE TITULAÇÃO
PICOS- PI
2022
[pic 2]LICENCIATURA EM QUÍMICA MÓDULO:VIII
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA
EXPERIMENTAL
PROFESSOR: ME. FRANCISCO DE ASSIS PEREIRA NETO.
FRANCISCA WELDA SILVA NUNES
EXPERIMENTO: TITULAÇÃO DE NH4OH 0,1 MOL L-1 POR C2H4O2 0,1 MOL L-1 E CURVA DE TITULAÇÃO
Relatório Técnico Científico apresentado como
pré-requisito parcial para obtenção de uma nota
na disciplina de Análise Química Quantitativa
Experimental no curso de licenciatura em
Química no Instituto Federal de Educação,
Ciência e Tecnologia do Piauí.
Professor(a): Prof. Assis Neto
PICOS-PI
2022
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RESUMO
- presente trabalho trata-se do método de titulação de uma base fraca com um ácido forte, que tendo como objetivo avaliar o potencial do indicador fenolftaleína em titulação de ácido fraco por base forte, durante o experimento foi calculado o pH antes de atingir o ponto de equivalência e depois. Com todos os resultados obtidos pode-se construir um gráfico da
curva de titulação. Ao longo desse trabalho vamos ver o potencial do indicador fenolftaleína em titulação do C2H4O2 por NH4OH.
Palavra chave: Experimento,Titulação, Ácido.
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1. INTRODUÇÃO
A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções. A Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácida.
O ponto final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental(UFJF 2011). Lembrando que em uma solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração que é chamada de zona de transição. (UFJF 2011).
- importante conhecer o ponto de escala do pH em que situa o ponto de equivalência de titulação visto que cada indicador possui uma zona de viragem própria, bem como varia o pH da titulação em torno do ponto de equivalência.( PINHEIRO 2013).
2 OBJETIVOS
Avaliar o potencial do indicador fenolftaleína em titulação de ácido fraco por base forte e construir a curva de titulação.
- PARTE EXPERIMENTAL
2.1 Materiais e reagentes
Erlenmeyer de 250 mL;
Bureta de 50 mL;
Suporte universal com garras para bureta;
Pipeta de 1 mL;
Pipeta volumétrica de 25 mL; pH-metro;
NaOH 0,1 mol L -1 padronizado;
Indicador Fenolftaleína;
Ácido Acético C2H4O2.
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2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Em um erlenmeyer 250 mL adicionar 25 mL de NH4OH 0,1 mol L-1 e 1 mL de indicador fenolftaleína. Titular com C2H4O2 0,1 mol L-1. Com o auxílio de um pipeta graduada transferiu-se 25 ml da solução do ácido acético para um Erlenmeyer de 250 ml e em seguida com o auxílio de um conta gotas foi adicionado 1 ml do indicador de Fenolftaleína. Após isso com o auxílio de pipeta novamente foi transferido mais 25 ml da base NaOH para a bureta de 25 ml, colocou-se a bureta no suporte universal e o Erlenmeyer contendo o ácido abaixo da torneira do suporte, aos poucos foi abrindo a torneira do suporte e transferido o NaOH para o Erlenmeyer, de início foi liberando a solução com 18,5 ml atingimos o ponto de equivalência que foi observado pela mudança da coloração que foi causada pelo indicador, após isso obtemos o pH 7,5 depois do ponto de equivalência.
- RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Primeiramente foi calculado a concentração do ácido acético e depois foi calculado o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência:
Nº mol NH4OH = nº mol HCl 0,1 . VNH4OH = 0,1 . 100
V NaOH = 100mL
I - DETERMINAÇÃO DO PH- DISSOCIAÇÃO DA BASE FRACA:
Kb= 1,80 x 10-5
0,1= [NH4OH] + [NH4+]
[NH4OH] = 0,1 – x
Kb= [NH4+] . [OH-]
[pic 3]
[NH4OH]
1,80 X 10-5= X . X
[pic 4]
0,1
X2= 1,8x10-6
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X= [pic 5]
x = 1,3x10-3 mol/L
pOH = - log
(1,3x10-3) = 2,89 pH
= 14 – 2,89 = 11,11
II - PH ANTES DO PONTO DE EQUIVALÊNCIA
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