Relatório Ferro

RELATÓRIO DA PRÁTICA 2

Grupo: Alessandra Brito, Dayvson, Isabella Costa, Karoline Soares, Maria Eduarda Santos e Vanessa Oliveira.

Recife, 3 de setembro de 2018.

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RELATÓRIO DA PRÁTICA 2

Relatório da prática 1 referente ao assunto “Identificação de Ions Ferro em Medicamentos” apresentado pelos alunos Alessandra Brito, Dayvson, Isabella Costa, Karoline Soares, Maria Eduarda Santos e Vanessa Oliveira; como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Inorgânica do Curso de Engenharia Química da UniFBV, lecionada pela professora Priscyla Andrade.

Recife, 3 de setembro de 2018.

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SUMÁRIO

1 Introdução..........................................................................................................................	4
2 Objetivos ...........................................................................................................................	5
3 Parte Experimental............................................................................................................. 3.1 Materiais e aparelhos.......................................................................................... 3.2 Reagentes............................................................................................................ 3.3 Procedimento experimental................................................................................	6 6 6 7
4 Resultados..........................................................................................................................	8
5 Discussões dos Resultados.................................................................................................	9
6 Conclusão .......................................................................................................................... Referência Bibliográfica....................................................................................................... Anexos..................................................................................................................................	10 11 12

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1. INTRODUÇÃO

A maior parte de nossas células sanguíneas é constituída de glóbulos vermelhos, compostos em 95% por uma proteína chamada hemoglobina, substância que contém Ferro em sua estrutura. A hemoglobina (molécula transportadora de oxigênio) combina-se para levar o oxigênio dos pulmões, liberando-o nos tecidos e servindo como veículo para o retorno de parte do dióxido de carbono destes em direção aos pulmões. O Ferro também é encontrado no fígado, baço, medula óssea, mioglobina (proteína que armazena o oxigênio nos músculos) e na produção de energia (ELEOTERIO, 2007).

A deficiência desse micronutriente no organismo pode levar a um estado de anemia. A anemia, que constitui um problema nutricional de grande importância na atualidade, é determinada pela Organização Mundial da Saúde (OMS) como um estado em que a concentração de hemoglobina no sangue é anormalmente baixa em consequência da carência de um ou mais nutrientes essenciais. Como forma de tratamento, uma das indicações dos especialistas na área é a administração, por via oral, de sal de sulfato ferroso (FeSO4), acompanhada de uma dieta rica em ferro. (TEIXEIRA–POLOMBO, 2006)

Os íons Fe(II) são usados em preparações farmacêuticas por oferecer ao organismo formas facilitadas de absorção, em que baixas concentrações tornam-se suficientes para corrigir problemas de anemia e restabelecer os índices normais de armazenamento de Fe(II) corporal. A melhor forma absorvível, é o sulfato ferroso, e em caso associa-se ao ácido ascórbico, cuja ação redutora facilita ainda mais seu aproveitamento e vitaminas do complexo B (MANCINI et al, 1997).

Segundo estudos realizados por especialistas do Hospital Israelita Albert Einstein, o excesso de ferro em nosso organismo também pode ser prejudicial, pois pode provocar ferrugem nos órgãos, causando consequências distintas para cada parte do corpo. No fígado altos níveis do mineral podem causar cirrose; no pâncreas, diabetes, e no coração, insuficiência cardíaca; nas glândulas mau funcionamento e problemas na produção hormonal.

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1. OBJETIVOS

Identificar a presença de íons de ferro constituintes da substância em maior concentração em determinados medicamentos.

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1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiais e aparelhos

• 2 Béqueres de 50 mL;
• 2 Béqueres de 100 mL;
• 2 Pipetas de 10 mL;
• 1 Pipeta de 1 mL;
• 1 Almofariz e 1 pistilo;
• 4 Tubos de ensaio;
• 1 Bastão de vidro;
• 3 Espátulas;
• 1 Funil;
• Papel de filtro;
• 1 Estilete;
• Balança simples;

3.2.Reagentes

• Masferol: é um medicamento que possui o sulfato ferroso em sua composição, fornecendo íons de ferro ao organismo. Necessário na formação dos glóbulos vermelhos, principalmente em pacientes anêmicos, onde a diminuição dos glóbulos é facilmente detectada. Podemos observar que o comprimido é revestido por uma coloração avermelhada; sulfato ferroso heptaidratado 199,13 mg (equivalente a 40 mg de ferro); Natulab Laboratório SA.
• Ferronil:  indicado para pacientes com anemia ferropriva, essa medicação é constituída por sulfato ferroso, titânio, estearato de magnésio. A drágea do medicamento apresenta cor alaranjada; de uso oral; não podendo ser mastigado; Laboratório Teuto Brasileiro S/A; uma drágea   possui 40mg de sulfato;
• Solução de NaOH: o hidróxido de sódio mais popularmente conhecido como soda caustica, é um composto químico usado na fabricação de papel, tecidos, biodiesel. Também é empregado nas reações químicas por sua alta reatividade; seu grau de pureza fica em torno de 97%; é identificado como corrosivo. Trabalhar com o hidróxido sódio requer muito cuidado, pois ele pode causar graves danos ao homem;
• Solução de HCl: uma solução na qual apresenta um pH muito baixo por isso é chamado de ácido clorídrico. Em sua forma comercial ficou conhecido como ácido muriático, vendido em concentrações de no mínimo 33%. Um líquido incolor ou levemente amarelado; o recipiente que contém a solução deve permanecer sempre fechado porque exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz; reduz o crescimento de bactérias causadoras de doenças e infecções.
• Solução de água oxigenada: famoso pelo nome “água oxigenada”, formado por dois elementos, um peróxido reagindo com água ou com ácidos diluídos, o composto encontra-se como conservante em industrias alimentícias; bactericida e fungicida de sementes na agricultura; remove manchas na área das axilas. Seu grau de pureza fica em torno de 50% com relação aos dados comerciais, não inflamável, porém pode causar incêndio agindo violentamente em contato com combustíveis e metais.

3.3 Procedimento experimental

• Destacamos duas drágeas de cada medicamento (Masferol e Ferronil);
• Foram removidas as películas protetoras dos comprimidos utilizados;
• Com o auxílio do almofariz e pistilo, trituramos a medicação separadamente;
• Colocamos em vidros de relógio e pesamos na balança analítica;
• Transferimos o sólido triturado para um béquer de 50 mL;
• Adicionamos 10 mL de ácido clorídrico (HCl) mais 10 mL de água oxigenada e agitamos a solução;
• Logo após, filtramos e foi jogado fora a parte sólida;
• Medimos 2 mL do filtrado, passamos para um tubo de ensaio e por último complementamos com hidróxido de sódio (NaOH).

     Com relação ao prática do experimento, quando adicionamos o HCl juntamente com a água oxigenada não obteve o resultado que era previsto. Chegamos à conclusão de ter sido pelo de acrescentar essas duas substâncias ao mesmo tempo, deveríamos ter posto uma e após agitar colocado a outra. A prática em laboratório requer passo a passo no seu devido tempo.