Relatório Preparo de Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI- UFVJM

FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS- FACET

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DEQUI

PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES

DOCENTE: RODRIGO VERLY

DISCENTES: CAIO PHILLIPE, HEMIRIELE REGINA E PAULO RICARDO

 DIAMANTINA

2023

SUMÁRIO 

OBJETIVO        3

MATERIAIS E MÉTODOS        3

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        3

RESULTADOS:        4

CONCLUSÃO        7

REFERÊNCIAS        8

OBJETIVO

Aprender a preparar soluções aquosas básicas e ácidas a partir de substâncias

sólidas, líquidas ou soluções concentradas (soluções estoque), empregando-se as

técnicas básicas de pesagem e de volumetria. Determinar qualitativamente o pH de

soluções.. [1]

MATERIAIS E MÉTODOS

2.1.  Materiais:

Balança analítica , 5 béqueres de 50 mL, 3 balões volumétricos (250 mL, 100mL e 25mL), 1 bastão de vidro, 1 pera,  2 pipetas de pasteur,  2 Papéis tornassol, 2 pissetas, 1 espátula, 2 pipetas graduadas de 5mL e  2 tubos de ensaio.

2.2. Reagentes:

Hidróxido de sódio P.A A.C.S, Hidróxido de sódio 0,10 mol/L, Hidróxido de sódio 0,01 mol/L, Ácido clorídrico 32%, Ácido clorídrico 0,10 mol/L, Fenolftaleína, Água destilada.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.3. Procedimento experimental para Preparação de 250 mL de 0,10 mol/L de NaOH:

Primeiramente foi necessário calcular a quantidade em gramas de NaOH que seria necessária para realizar o procedimento, que no caso foi através da fórmula m = M . MM . V (L) .  Feita essa medição, foi colocado em um béquer de 50ml a quantidade de reagente e logo após foi dissolvido em aproximadamente 20ml de água e transferido para um balão volumétrico de 250ml. Feito isso, completou-se o balão volumétrico até os 250ml e agitou-o  para que a solução ficasse homogênea. Ademais, transferimos um pouco para um béquer para que pudéssemos analisar o PH.

Depois, utilizando um tubo de ensaio, colocamos um pouco da solução de NaOH 0,10 mol/L e adicionamos 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.

Por fim, para encerrar a parte de soluções de NaOH, , preparou-se uma solução diluída de hidróxido de sódio 0,01mol/L a partir da solução inicial 0,1mol/L. Com isso, realizou-se o cálculo para saber o volume necessário de NaOH para obter a solução 0,01 mol/L, utilizando a fórmula:

C1.V1= C2.V2

Preparação de 100 mL de solução 0,10 mol/L de HCl:

Realizou-se o cálculo no laboratório para determinar a massa de HCl necessária para realizar a solução.

Logo depois, foi adicionado em um béquer de 50ml, aproximadamente 30ml de água destilada e, dentro da capela de exaustão, foi pipetado o valor correspondente de HCL. Após isso, foi transferida a solução para um béquer de 100ml com água destilada e depois transferido para um balão volumétrico de 100ml e completado com água até atingir o menisco. Ademais, houve a transferência de um pouco da solução para um béquer para realizar a medição de Ph através do papel indicador.

Por fim, para não restar dúvidas foi colocado um pouco da solução em um tubo de ensaio e colocado em seguida, com uma pipeta de pasteur, 3 gotas de fenolftaleína.

• Fenolftaleína: Ela adquire coloração avermelhada ou rosa bem intensa em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos; [2]

RESULTADOS:

Depois de transferir para um tubo de ensaio a solução 0,10 mol/L de NaOH, observou-se através da fita indicadora um PH entre 11 e 12, conforme a figura 1.

[pic 1]Figura 1: Mostra Indicação de PH entre 11 e 12.

Após esse procedimento, foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio com a solução e a cor ficou rosa, confirmando o PH básico. Conforme a figura 2

[pic 2]Figura 2: solução rosa no tubo de ensaio indicando Ph básico.

Conforme cálculo feito no laboratório, tivemos o valor de 0,3646g de HCl como a massa necessária. Tudo isso utilizando o peso molecular descrito na embalagem do HCl, conforme mostra a figura 4.