Relatório Solubilidade E Recristalização

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO
QUÍMICA ORGÂNICA
PROFESSORA: GABRIELA MENDONÇA
ALUNOS: JOÃO VICTOR BARBOSA, MILENA MACEDO E LETÍCIA FLORÊNCIO


                                SOLUBILIDADE E RECRISTALIZAÇÃO


1. INTRODUÇÃO
No vasto território da química, a solubilidade e a recristalização são fenômenos essenciais, oferecendo uma visão muito ampla do que ocorre entre soluções. A solubilidade, descreve a habilidade de uma substância, o soluto, de se dissolver em outra, o solvente, formando uma mistura homogênea. Esta interação dinâmica é fortemente influenciada pela polaridade molecular das espécies envolvidas. Moléculas polares frequentemente interagem mais eficazmente com solventes polares, enquanto substâncias apolares mostram maior afinidade por ambientes não polares. Essa dicotomia reflete a importância da distribuição de cargas elétricas nas moléculas na determinação da solubilidade. As forças intermoleculares, como pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão, também desempenham um papel crucial nesse cenário. Essas interações moldam a dinâmica entre as moléculas, influenciando a dissolução ou a separação das substâncias no processo de solubilização. Compreender a natureza e a intensidade dessas forças é essencial para antecipar e explicar os comportamentos observados nas soluções.                                                      No contexto da recristalização, trata-se de um processo que envolve a dissolução controlada de um sólido em um solvente adequado, seguida pela regeneração do composto em condições controladas para formar cristais mais puros. Este método aproveita as interações entre as moléculas, equilibrando cuidadosamente a solubilidade e as forças intermoleculares. No âmago desse procedimento está a relação crítica com a polaridade molecular. A capacidade de uma substância se dissolver em um solvente específico depende, em grande parte, da natureza polar ou apolar das moléculas envolvidas. Moléculas polares têm maior afinidade por solventes polares, facilitando a dissolução, enquanto substâncias apolares preferem ambientes não polares.  As forças intermoleculares, como as pontes de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e forças de dispersão, são os fios invisíveis que tecem a trama da recristalização. Durante o processo de dissolução e recristalização, essas forças influenciam as interações moleculares, permitindo a separação seletiva de impurezas e a regeneração de cristais mais puros.                                                                       A compreensão aprofundada da solubilidade e recristalização não só aprimora nosso entendimento dos princípios químicos fundamentais, mas também abre portas para aplicações cruciais em setores como a indústria farmacêutica, a produção de materiais avançados e a pesquisa científica. [pic 1]

2.OBJETIVOS

A prática de laboratório de solubilidade tem como objetivo investigar a capacidade de uma substância se dissolver em outra, em condições determinadas de temperatura e pressão. Analisando também, como esses fatores afetam a solubilidade das substâncias. Já a prática de recristalização tem como objetivo principal purificar um composto sólido, removendo impurezas solúveis, através da dissolução do sólido em um solvente quente e subsequente resfriamento controlado para permitir a formação de cristais puros. Resultando na separação das impurezas e na obtenção de um produto sólido mais puro e cristalino.

3.MATERIAIS E REAGENTES

A) SOLUBILIDADE:

MATERIAIS

Estante para tubo de Ensaio

9 Tubos de Ensaio Limpos e Secos

Proveta 5ml Limpa e Seca

REAGENTES

Acetato de Etila

Acetona

Água Destilada

Diclorometano

Etanol

Éter Dietílico

Hexano

Octan-1-ol

B)RECRISTALIZAÇÃO:

MATERIAIS

Argola

Balança Analítica

Béquer de 100ml

Béquer de 250ml

Bomba de Vácuo

Dessecador

Espátula

Estante para Tubos de Ensaio

Fósforo

Funil de Buchner

Funil Simples

Kitasato

Papel de Filtro Filtração Rápida

Pinça de Madeira

Placa de Aquecimento e Agitação

Proveta 10ml

Proveta 5ml

Suporte Universal

Tela de Amianto

6 Tubos de Ensaio

Pote de Sorvete com Gelo

REAGENTES

Acetato de Etila

Acetona

Água Destilada

Etanol

Hexano

Ácido Salicílico

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A) Solubilidade:

Parte 1- Pares de Solventes miscíveis e imiscíveis

Para que o processo fosse iniciado adicionou-se em um tubo de ensaio seco 1 ml de água e 1 ml de um dos solventes listados na tabela ao final. Após isso, agitou-se o tubo por alguns segundos para determinar se os líquidos são miscíveis (uma fase), parcialmente miscíveis (modificação dos volumes nas fases) ou imiscíveis (duas fases). Posteriormente, repetiu-se o procedimento para os demais solventes da tabela e por fim refez-se a análise de solubilidade substituindo a água por hexano.