Relatório Solubilidades

Sumário

1. Introdução

A água é conhecida como solvente universal devido a sua característica de dissolver inúmeras substâncias como, por exemplo: sais, gases, proteínas e açucares. Porém ela só dissolve substâncias polares o que infelizmente não é o caso do óleo de cozinha.

O óleo de cozinha muitas vezes é descartado de forma indevida pelas pessoas e acaba entrando em contato com a natureza e prejudicando a mesma. Levando em conta que 1 litro de óleo contamina 1 milhão de litros de água (quantidade suficiente para uma pessoa utilizar durante 14 anos), sem falar nos problemas relacionados ao solo.

Uma das maneiras de diminuir os estragos feitos pelo óleo de cozinha é a fabricação de sabão caseiro, que transforma o óleo em uma substância biodegradável.

A fabricação de sabão caseiro consiste da reação do óleo com um material de caráter básico. Esse método é utilizado há muito anos, os mais antigos utilizavam sebo e cinzas de madeira na produção. Hoje em dia é utilizada geralmente soda cáustica (NaOH) juntamente com o óleo, além disso, também é utilizado etanol na reação.

1. Objetivos

Testar a solubilidade de certos componentes, sendo eles polares e apolares na água destilada.

1. Revisão bibliográfica

1. Pressão de vapor

As moléculas de um líquido encontram-se próximas, porém a uma desordem entre elas, as partículas estão livres para se mover uma em relação à outra. Algumas partículas possuem uma velocidade maior que outras, por isso elas escapam do líquido diretamente para a atmosfera, em forma de vapor.

Pressão de vapor de um líquido é a pressão que é exercida pelos seus vapores eles estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.

Um líquido evapora mais rápido quando sua pressão de vapor for maior, ou seja, ele bastante volátil.

1. Pressão atmosférica

Pressão atmosférica é a pressão que o ar atmosférico exerce sobre o planeta Terra. A pressão atmosférica muda conforme a altitude de um lugar, isso porque quanto maior for sua altitude, mais rarefeito será o ar e menor será as partículas encontradas nessa região, na qual torna a pressão menor.

1. Solubilidade

É a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. As substâncias não se dissolvem em qualquer solvente, solventes polares dissolvem substâncias polares e solventes apolares dissolvem substâncias apolares. Também existe uma quantidade máxima de soluto que ira se dissolver em determinada quantidade de solvente, que é o coeficiente de solubilidade.

O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de alguns fatores, entre eles:

• Temperatura;
• Pressão;
• Concentração.

1. Saturação

É o ponto de uma solução em que o solvente não consegue mais dissolver a substância. Existem três tipos de saturação:

• Solução Insaturada: solução com quantidade de soluto abaixo do coeficiente de solubilidade.
• Solução Saturada: solução com quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade do solvente.
• Solução Saturada com corpo de fundo: a solução tem maior quantidade de soluto que o valor do coeficiente de solubilidade. Ao fundo do recipiente o soluto não dissolvido fica depositado.

1. Solvatação

A solvatação é um fenômeno de dissolução em que cátions e ânions ficam envoltos por moléculas de solvente. Isso ocorre quando um composto iônico ou polar é dissolvido num composto polar, sem que haja a formação de uma nova substância.

1. Surfactante

São substancias com propriedades anfifílicas, ou seja, apresentam em sua estrutura molecular uma parte polar e hidrofílica (solúvel em água) e outra apolar e hidrofóbica (dissolve lipídios: óleos). Assim, são capazes de promover a interação de moléculas que apresentam polaridades diferentes, como o óleo e a água. A parte apolar e hidrofóbica da molécula tende a repelir a água e interagir com a parte apolar da outra molécula. No entanto, a parte polar e hidrofílica reage com a água formando assim o surfactante.

  O surfactante pode ser representado pelo seguinte esquema abaixo.

[pic 1][pic 2]

Cadeia de um surfactante comum:

[pic 3]

[pic 4][pic 5]

[pic 6][pic 7]

Além de serem capazes de reduzir a tensão superficial de onde eles estejam também são capazes de promover a mistura de uma solução que, até então, estavam separadas em virtude da polaridade diferente. Existem quatro espécies químicas dos surfactantes que variam de acordo com o tamanho das extremidades da cadeia pelo qual é formado. São divididos em Não Iônicos, Catiônicos, Aniônicos e Anfótero.

1. Ligações intermoleculares

É a força que mantém unidas as moléculas e elas variam de intensidade conforme o tipo de molécula.

• Momentos de dipolo: é a grandeza que representa a diferença de densidade eletrônica (dipolo).

• Momento dipolo induzido: São decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas apolares.

• Forças de Van Der Waals (são as forças mais fracas):

- Momento dipolo-dipolo

Ocorre entre moléculas neutras que apresentam um momento de dipolo permanente.

- Momento dipolo-dipolo induzido (Dispersão de London)

Ocorre quando substâncias polares e apolares neutras são misturadas.

- Momento dipolo instantâneo- dipolo induzido

Ocorre com todos os átomos e moléculas, mas só pode ser observado em espécies que não apresentam momento dipolar permanente.

• Ligações de Hidrogênio

É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo e é a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio. É característico de moléculas polares.

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