Relatório Teste de Chama

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS  
COLEGIADO DE ENGENHARIA ELÉTRICA[pic 1]

TESTE DE CHAMA  

KELVEN KAUAN SANTOS DE JESUS (202210571)
GUSTAVO ALVES ROCHA (202211341)
IGOR RAMOS SOUZA(202211644) 

ILHÉUS – BAHIA  

2022

GUSTAVO ALVES ROCHA (202211341)

IGOR RAMOS SOUZA (202211644)

KELVEN KAUAN SANTOS DE JESUS (202210571)
TESTE DE CHAMA - QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Relatório apresentado como parte dos critérios  

de avaliação da disciplina

CET1185 - Química Experimental.  

Turma P05. Dia de execução do
Experimento: 10 Outubro de 2022.

                                                                                    Professora: Luana Novaes Santos 

ILHÉUS – BA  

2022

 

SUMÁRIO  

1 INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 3

2 OBJETIVO ................................................................................................................... 4  

3 MATERIAIS, REAGENTES  E MÉTODOS …................................................................................... 5

3.1 Materiais ............................................................................................................ 5

3.2 Métodos ............................................................................................................. 5
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................ 7 

5 CONCLUSÃO ......................................................................................................... 9 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ......................................................................... 10

 

1. INTRODUÇÃO  

     

   Um modelo atômico é uma representação que busca explicar a estrutura da matéria e os fenômenos  relacionados a esta. Uma das primeiras tentativas de se explicar a estrutura da matéria fazendo uso da quantização da energia foi o Modelo de Bohr.

   O Modelo de Bohr era baseado em dois postulados fundamentais: os estados estacionários e a condição de frequência. No primeiro, estipula-se que os elétrons se distribuem ao redor do núcleo em órbitas definidas, o que dá origem aos níveis de energia permitidos ao elétron, e o segundo trata das transições eletrônicas entre esses níveis, quando o elétron absorve ou emite energia, dando origem aos espectros de linhas características de cada elemento.

   Como os átomos podem ter diferentes camadas (ou níveis de energia), podem ocorrer diferentes transições eletrônicas, e cada uma dessas possíveis transições envolve valores bem definidos de energia. Quando essas transições ocorrem na região visível do espectro eletromagnético, podemos ser “testemunhas oculares” das mesmas.

   O teste de chama é baseado no Modelo de Bohr, pois quando fornecemos certa quantidade de energia a um elemento químico, alguns elétrons podem ser promovidos a níveis de energia excitados, e ao retornar ao nível de energia original emitem radiação eletromagnética de conteúdo energético igual à quantidade de energia absorvida no processo de excitação.

   Assim, como cada elemento químico possui um conjunto de níveis de energia específico, a coloração observada pode ser utilizada para identificação deste elemento. Para tanto, basta utilizar um bico de Bunsen como fonte de energia, uma alça metálica como suporte e uma solução contendo o elemento que se deseja investigar (MAIA, 2008).

[pic 2]

 

2 OBJETIVOS  

Identificar, por meio da coloração observada na chama, alguns elementos pertencentes ao grupo 1 (metais alcalinos), e correlacionar as observações com o Modelo Atômico de Bohr.

3 MATERIAIS, REAGENTES E MÉTODOS  

1. - Carbonato de lítio
2. - Cloreto de sódio
3. - Cloreto de potássio
4. - Cloreto de rubídio
5. - Cloreto de césio
6. - Ácido clorídrico concentrado P. A.
7. - Água destilada
8. - 6 frascos de béquer de 50 mL
9. - Pipeta volumétrica de 1 mL
10. - Vidro de relógio
11. - Proveta de 10 mL
12. - Pipetador (pera de borracha)
13. - Bastão de vidro
14. - Funil de vidro
15. - Balão volumétrico de 10 mL
16. - Alça de platina
17. - Bico de Bunsen

1. Métodos  

Após a separação dos materiais a serem utilizados e a coleta dos reagentes, houve o preparo de alíquotas de 10 ml de cloreto a 1 mol/L, para o armazenamento dos reagentes listados no tópico 3. Em seguida, utilizou-se o bico de Bunsen e, com auxílio da alça de platina que foi mergulhada em cada béquer com reagentes e levada à chama, foram observadas as suas respectivas colorações. Vale ressaltar que durante o rodízio de reagentes, ocorreu a esterilização da alça mergulhando-a em ácido clorídrico e levando à chama.