Relatório Teste de Chamas

ASSOCIAÇÃO CARIOCA DE ENSINO SUPERIOR

UNICARIOCA

Aquecimento de Substâncias – Teste de Chama

2016201603: Diego Nascimento Silva;

2017101999: João Victor Bertoldo;

2016102996: Matheus Kanuto de Oliveira Alves;

2016103058: Ramon Feitosa Mesquita de Paiva;

Trabalho apresentado como pré-requisito de parte da 2ª. Avaliação do Curso de Engenharia na disciplina Fundamentos da Química tendo como professora: Letícia Maia.

RIO DE JANEIRO

2017

        

Sumário:

1. Introdução 3

1.1 Objetivo 3

2. Material utilizado 3

2.1 Montagem do experimento 4

2.2 Estado físico dos componentes4

3. Chamas4

3.1 Explicação do processo5

4. Conclusão 6

5. Referências Bibliográficas 6

        

1. Introdução:

Todos os anos, quando estamos no réveillon, na praia de Copacabana na cidade do Rio de Janeiro é tradicional quando se inicia um novo ano, exatamente meia-noite do dia 1º de janeiro, uma grande queima de coloridos fogos de artifícios é realizada. A explicação das diferentes cores dos fogos de artifícios é dada pela mistura de alguma substância junto a pólvora, resultando determinadas cores e esse fenômeno é estudado pela química.

1.1 Objetivo:

Na atividade relatada cabe ao grupo realizar o aquecimento, verificar a cor da chama produzida e explicar o porquê da cor da chama com as substâncias disponibilizadas no Laboratório de Química da Associação Carioca de Ensino Superior – Unicarioca Rio Comprido no dia 16 de maio de 2017.

2.Material utilizado:

[pic 1]

Fig. 1: material utilizadas na atividade prática

1. Cloreto de Potássio
2. Sulfato de Cobre
3. Cloreto de Sódio
4. Cloreto de Bário
5. Álcool Absoluto com 99,3% de pureza
6. Seringa
7. Isqueiro

2.1 Montagem do experimento:

[pic 2]

Fig. 2: Adição de álcool absoluto com 99,3% de pureza nos recipientes com as substâncias para melhor combustão das mesmas

1. Estado físico dos componentes:

As quatro substâncias: Cloreto de Potássio, Sulfato de Cobre, Cloreto de Sódio, Cloreto de Bário encontram-se no estado sólido. O Álcool Absoluto com 99,3% de pureza encontrava-se no estado líquido.

3. Chamas

O Cloreto de Potássio resultou uma chama violeta, o Sulfato de Cobre numa chama azul, o Cloreto de Sódio, chama amarela e o Cloreto de Bário teve uma chama verde. A imagem a seguir mostra o final da chama, quando obtivemos o melhor resultado comparado com a pesquisa realizada. Durante os aproximadamente 5 minutos em que o fogo se manteve observamos algumas variações de intensidade de cores, como o violeta da chama do Cloreto de Potássio próximo da cor rosa, o Cloreto de Sódio em tons alaranjados e as outras duas substâncias com variações verde-azul, e formato da chama, explicadas pelos fatores externos como o ar ao redor já que o experimento não estava num sistema fechado.