Relatório analitica

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA A / QUI0259A

ALUNO: FERNANDO BROCHETTO

LABORATÓRIO: G-306 / GRUPO 7

ESTUDO DIRIGÍDO: PRÁTICA 1

EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

2016/02

Questões

1. A formação da solução de fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] precipitado se deu através da reação de dupla troca entre o nitrato de cálcio [Ca(NO3)2] e fosfato de sódio [Na3PO4], conforme a seguinte reação:

3Ca(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq) ↔ Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

Verificou-se que quando adicionado ácido clorídrico a solução contendo fosfato de cálcio precipitado, houve a solubilização da substância, ou seja, ela se dissociou-se com o aumento da concentração de hidrônio, deslocando o equilíbrio da seguinte reação para a direita:

Ca3(PO4)2(s) ↔ 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq)

Da forma oposta, quando se adicionou hidróxido de sódio a solução, ocorreu a neutralização entre o HCl e NaOH, diminuindo a concentração de hidrônio e aumentando o pH da solução, fazendo com que o equilíbrio da reação apresentada anteriormente fosse deslocado para a esquerda e o fosfato de cálcio se precipitasse novamente.

1. Os compostos [Co(H2O)6]2+ e [CoCl4]2- possuem os nomes hexaaquacobalto (II) e tetraclorocobaltato (II), e colorações rosa e azul, respectivamente. O ácido clorídrico fez a reação ocorrer mais rapidamente quando foi adicionado o nitrato de cobalto (II) em etanol. Esta reação ocorreu mais rapidamente porque na solução de Co(NO3)2 em etanol existe pouca água, assim quando adicionou-se o ácido clorídrico, os íons cloreto reagiram mais rapidamente com o cobalto para formar o tetraclorocobaltato (II), deslocando o equilíbrio para a direita, conforme a seguinte reação:

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) ↔ [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l)

Assim pode-se concluir que como no etanol existia pouca água, o equilíbrio da reação tendeu a ir para o lado direito para suprir a falta de água, e assim facilitou o deslocamento do equilíbrio.[1]

1. Foi possível provar através do princípio de Le Chatelier que o composto hexaaquacobalto (II) é mais estável que o tetraclorocobaltato (II), pois quando a solução foi aquecida, ela obteve uma coloração azul, que é a cor típica do [CoCl4]2-, e assim o equilíbrio deslocou-se para a direita, e quando ela foi esfriada, a solução obteve coloração rosa, que á a cor do [Co(H2O)6]2+, que fez o equilíbrio se deslocar para a esquerda. Desta forma, com o equilíbrio sendo deslocado para a esquerda com a reação exotérmica, que reduziu a temperatura da solução, se obteve um composto mais estável, diferente de quando se elevou a temperatura do sistema, que ocorreu uma reação endotérmica, que necessitou de energia para formar um composto menos estável.

1. A cor amarela é característica do íon cromato (CrO4-2) e a cor laranja é característica do íon dicromato (Cr2O7-2). Pode-se perceber que o cromato pode formar dicromato e o dicromato pode formar cromato em meio aquoso com apenas uma alteração do pH do sistema conforme a seguinte reação:

2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Através do princípio de Le Chatelier foi possível observar que quando foi adicionado ácido (reagente HCl) ao meio, houve um deslocamento do equilíbrio para a direita (formando como produto o dicromato) pois a coloração da solução ficou laranja. Da forma oposta, quando foi adicionado base (NaOH) ao recipiente, o equilíbrio foi deslocado para a esquerda, já que a solução ficou amarela. Assim é possível concluir que em meios ácidos é formado dicromato e em meios básicos é formado cromato.

1.  Ao adicionar no tubo de ensaio 1 mL de nitrato de ferro (III) e 1 mL de tiocianato de potássio, ocorreu a seguinte reação:

Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ Fe(SCN)2+(aq) + KNO3(aq) + 2NO3-

Desta maneira obteve-se o íon monotiocianatoferrato (III) [Fe(SCN)] 2+.[2][3]

Ao adicionar nitrato de ferro (III) em um tubo de ensaio que continha o complexo [Fe(SCN)]2+, percebeu-se que a coloração da solução ficou num tom de vermelho mais forte da anterior, que ocorreu devido ao deslocamento do equilíbrio da reação abaixo para a direita, pois aumentou a concentração do íon Fe3+:

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)]2+(aq)

Da mesma forma a coloração ficou num tom mais forte quando se adicionou tiocianato de potássio, que deslocou o equilíbrio para a direita, já que aumentou a concentração do íon tiocianato.