Relatório de Ácido-Base

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após passar o bastão de vidro, com a solução para a qual se desejava descobrir o pH, foi observado que o papel indicador de ácido-base mudou sua coloração. As colorações obtidas e a explicação do porque esta cor apareceu, foram:

HCl: O papel adotou uma cor laranja claro, que indica ser pH 5, um ácido;

NaOH: O indicador ficou com a cor azul escura, sendo este referente ao pH 14, ou seja, solução básica.

Água: A coloração do papel indicador continuou a mesma, pois a água é uma solução de pH neutro;

Vinagre: Pode-se notar que a cor do papel com vinagre, também um ácido, porém mais fraco que o HCl, ficou um laranja mais claro, se referindo ao pH aproximado de 3 ou 4.

Ao se adicionar 16 gotas de extrato de feijão preto em cada solução, pode-se notar que as colorações destas se alteraram, demonstrando que este extrato também se comporta como um indicador de ácido-base.

As mudanças de cor em cada tubo de ensaio, para cada solução, foi:

HCl: Com o extrato, a solução ácida de ácido clorídrico ficou com uma cor rosa escura;

NaOH: Nesta solução, a cor variou de incolor para marrom escuro;

Água: A água, pH neutro, teve uma coloração rosa bem clara, quase transparente;

Vinagre: O vinagre, que é o ácido acético com pH fraco, adquiriu cor rosa também, contrastando entre a cor da água e do ácido clorídrico, mais escuro que da água e mais clara que do ácido clorídrico.

Como sabe-se que existem diversos indicadores capazes de sinalizar o pH das soluções, utilizou-se também o extrato de azaleia, que mudou de cor conforme o pH das soluções variava, sendo:

pH de 1 a 6 – de rosa mais escuro, indo para um tom mais claro, até quase transparente;

pH 7 – transparente;

pH 8 a 14 – de verde claro, aumentando o tom da cor até o amarelo escuro para o pH mais forte.

QUESTÕES

1) Complete a tabela com a cor resultante após a adição dos respectivos indicadores.

	Cor
Papel indicador	Extrato de Azaleia	Extrato de feijão
pH ácido	Rosa a laranja	Rosa	Rosa claro, até rosa escuro
pH neutro	Verde claro	Incolor	Incolor
pH básico	Verde escuro até azul escuro	Verde até amarelo	Amarelo até marrom

2) Em meios laboratoriais, descreva qual a importância de saber em qual pH a solução se encontra.

O teste de pH é realizado nos laboratórios e este é importante para determinar se a solução testada encontra-se dentro dos parâmetros que se deseja para realizar o experimento proposto, pois caso a medida não for correta, pode-se acarretar em problemas, afetar a qualidade do resultado final e, quem sabe, afetar a saúde do químico que estará conduzindo a prática.

3) O que é pH?

Esta sigla é utilizada para se mencionar o potencial hidrogeniônico, referente a concentração de íons [H+] (ou de H3O+) presente em uma solução. Desta forma, o valor de pH é utilizado para identificar se uma solução é ácida, neutra ou básica.

A escala de pH varia de 0 a 14, em uma temperatura de 25ºC. Sendo assim, uma solução com pH 7 será neutra, com pH menor que 7, será ácida, e maior que 7, será básica.

4) O que são antocianinas? Onde são encontradas?

São compostos derivados das antocianidinas, onde uma ou mais hidroxilas estão ligadas a grupos de açúcares, e estes podem estar ligados a ácidos fenólicos. Os diferentes grupos de radicais, açúcares e ácidos fenólicos, assim como a posição que estes ocupam, é o que caracteriza os variados tipos de antocianinas.

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