Relatório de Solubilidade

1. INTRODUÇÃO

Sabe-se que tudo que está presente na Terra tende a ficar em equilíbrio isso ocorre para que a estabilidade seja encontra.

Em química o equilíbrio também pode ser encontrado nas soluções. Existem algumas soluções que são reversíveis, ou seja, são reações diretas e inversas sendo de forma dinâmica e com mesma velocidade. Nessas condições onde não há mais mudanças se mantém uma contente, que é expressa pela constante de equilíbrio (K). Nestas reações os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes este fenômeno é explicado pelo princípio de Le Châtlier.

“Em 1884, o químico francês Remi Le Châtelier postulou que um sistema em equilíbrio mostra uma tendência a compensar os efeitos de influências perturbadoras, tais como variações de temperatura, pressão e concentração. O princípio de Le Châtelier é aplicado a qualquer tipo de equilíbrio dinâmico e pode ser expresso do seguinte modo:

Princípio de Le Châtelier: Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer perturbação ou stress, tende a ajustar-se, ou adaptar-se, de modo a reduzir o efeito perturbador, restabelecendo a condição de equilíbrio.” (RUSSELL. B. J. 1994. cap.10, p. 501)

Constante de equilíbrio (K) é o valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento que ocorre o equilíbrio químico. A constante K pode ser expressa de duas maneiras: Kc  para representar a constante em uma temperatura em função da concentração da espécie. E Kp nas reações gasosas em função das pressões parciais das espécies

1. OBJETIVO

- Conhecer os fatores que afetam a solubilidade de uma solução;

- Os componentes de uma solução;

- Conhecer o processo de dissolução da solução (interação intermolecular)

1. MATERIAIS E MÉTODOS

        

• Água destilada;
• Bastão de vidro;
• Becker;
• Cloreto de sódio (NaCl);
• Cromato de potássio (K2CrO4);
• Erlenmeyer;
• Funil;
• Nitrato de prata (AgNO3);
• Papel filtro;
• Pissete;
• Placa de Petri

1.  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Procedimento 1: Preparo de uma solução de 10 mL de Cloreto de sódio (0,5 M)

1. Procedimento 2: Preparo de uma solução de 10 mL de Cromato de potássio (0,5 M)

1. Preparo de uma Solução de 10 mL de  Nitrato de prata

1. Procedimentos: Foi adicionada a solução de cloreto de sódio no Becker, e no mesmo a solução de Cromato de potássio, e em seguida observado o que acontece com a mistura das soluções, onde foi possível ver a formação de um precipitado. Por ultimo foi adicionado também a solução de Nitrato de prata e feita a observação. Foi usado o bastão de vidro para agitar a mistura, mantendo ainda certa quantia de precipitado. Em seguida com um pedaço de papel filtro seco, o mesmo foi filtrado em papel filtro e lavado com agua. Retirado o papel filtro, foi observado o que sobrou do precipitado e separação do solido e liquido.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Procedimento 1: Observação da formação do precipitado:

Em um becker inseriu-se 10mL de NaCl (0,5 M) e 10mL de K2CrO4 (0,5 M) observando se a cor amarelo. Logo em seguida, adicionou-se no mesmo recipiente 10mL de AgNO3 observando a formação de um precipitado como na figura 1.

[pic 1]

Figura 1: Formação do precipitado.

Logo em seguida a solução foi filtrada como mostra a figura 2. Restando no  filtro o precipitado (como visto na figura 3) e no erlenmeyer a solução.

[pic 2]                                          [pic 3]

Figura 2: Solução sendo filtrada.                       Figura 3: Precipitado após a filtragem.