Relatório de experiência sobre titulação do vinagre com detergente

Aua Oliveira Experiencia química- titulação de vinagre com detergente Licenciatura em Ensino de Química com Habilitação em Gestão de Laboratório Universidade Rovuma Extensão Cabo Delgado 2023

Aua Oliveira

Experiencia química- titulação de vinagre com detergente

Licenciatura em Ensino de Química com Habilitação em Gestão de Laboratório

Este trabalho é de carater avaliativo no curso de licenciatura em ensino de química com habilitação laboratorial na cadeira de Manuseamento e Manutenção de equipamentos Laboratoriais, orientado por:

                                                                                   dr. Pedro António Francisco

Universidade Rovuma

Extensão Cabo Delgado

2023

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Experiencia química sobre Titulação do vinagre com detergente

Introdução

O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco, monoprótico e tem um Ka de 1,8 x10-5. Pode ser titulado com solução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores com zona de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como fenolftaleína, timolftaleína e azul de timol. Ele é usado amplamente em química industrial na forma de ácido acético glacial (densidade = 1,053g/cm3 e 99,8 % m/m) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução diluída do ácido acético glacial (3,5 a 8% m/v). O vinagre pode conter outros ácidos além do ácido acético, mas o resultado é dado como se toda a acidez fosse proveniente deste ácido. Alguns vinagres são escuros e a observação da viragem com fenolftaleína é dificultada. Dessa forma é necessário diluir mais a solução.

O vinagre, solução de ácido acético aromatizada, é obtido pela fermentação do vinho, da cidra, do malte ou do álcool diluído. Quando se usa cidra, malte ou vinho, o teor de ácido acético no vinagre resultante raramente excede a 5% (m/v), em virtude das limitações do teor de açúcar. Quando o álcool diluído é a matéria prima, o ácido acético pode atingir até 12 ou 14% (m/v), quando então a acidez impede a atividade das bactérias. Quando se transformam sucos de frutas em vinagre, formam-se certos ésteres, de acordo com a matéria prima, que atribui ao produto um paladar característico.

Objectivos

   Geral

• Fazer experiencia química sobre titulação do vinagre com detergente.

  Especifico

• Determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial utilizando a Volumetria de Neutralização;
• Verificar se o teor de ácido acético no vinagre está em conformidade com a Legislação.

Material

• Pilão e pilador;
• Faca;
• 2 siringas;
• 5 garrafas plásticas vazias;
• Copo de agua.

Reagentes

• Vinagre branco comercial;
• Detergente;
• Agua fervida e resfriada;
• Indicador natural beterraba.

Procedimentos  

1. Retira-se 5 ml de vinagre com a siringa e coloca-se numa garrafa plástica A vazia e completa-se o volume com 100 ml de agua de seguida homogeneíza-se a solução;
2. Retira-se 10 ml da solução de vinagre branco na garrafa A para a garrafa B e acrescenta-se 20 ml de agua destilada;
3. Adiciona-se 2 ml da solução de beterraba na garrafa B e homogeneíza-se;
4. Preparou-se a solução do detergente (MAQ), numa garrafa plástica C e deixou-se de lado;
5. Lavou-se a siringa e a garrafa D com solução de MAQ, em seguida descarta-se o volume;
6. Com ajuda da siringa, retira-se 10 ml da solução de MAQ, verificar se há bolhas na siringa;
7. Adiciona-se a solução de MAQ na garrafa B ate que a solução mude de cor para rosa constante (não desaparece).

Resultados e Discussões

o processo foi feito em triplicata, apos a adição do detergente MAQ na solução de vinagre branco com indicador a solução tomou a cor rosa permanente, pós o ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco, monoprótico que pode ser titulado com solução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores com zona de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como fenolftaleína, timolftaleína e azul de timol.[pic 1]

[pic 2]

Conclusão

O ácido etanoico, também conhecido como ácido acético, é um composto do grupo dos ácidos carboxílicos e é o constituinte principal do vinagre. É um líquido incolor de cheiro irritante e penetrante e sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanoico. Titulado com uma base forte e um indicador a solução toma a cor rósea.