Relatório de fisqui - Diluição e Solução Supersaturada

Instituto Federal do Rio de Janeiro[pic 1]

Unidade Maracanã

Disciplina Físico-química

Data da prática: 02/06/2015

Turma: PMQ-331

Grupo: Arthur Monteiro da Silva e Nathália Filardy Martins

Professores: Erlandsson e Carla

Diluição e Solução Supersaturada

Objetivo

•  Preparo de solução aquosa de HCl de concentração 0,10 mol/L a partir da diluição da solução aquosa de HCl de concentração 37% m/m, neutralização total/parcial do ácido com NaOH.
• Obtenção de soluções saturadas e supersaturadas de NaOAc.3H2O

Resultados e Discussões

•  Preparo de solução 0,10 mol/L de HCl

        A partir de uma solução de HCl de concentração 37% m/m e ρ = 1,19 g/mL, preparou-se a solução de concentração 0,10 mol/L com o auxílio de um cilindro graduado de 100 mL. Como mostra os cálculos seguintes:

 Cf = 0,10 mol/L;  Vf = 100 mL;

Ci = 37%m/m x ρ = 44,03% m/v x10 = 440,3 g/L ÷ 36,46(mol) = 12,1 mol/L

Cf.Vf = Ci.Vi  , logo, Vi = (0,10.100)/12,1 => Vi = 0,83mL

Utilizou-se 0,83 mL da solução concentrada para obter a solução final.

        Após a solução feita, separou-se 3,0 mL da mesma em 3 tubos de ensaio numerados de 1 a 3 e em seguida adicionou-se uma gota do indicador Azul de Bromotimol em cada tubo. Após, adicionou-se nos tubos 1, 2, 3, respectivamente, 2,0, 3,0, 4,0 mL de solução de NaOH 0,10 mol/L. E com isso observou-se  as colorações nos tubos:

        Tubo 1: Coloração Amarelada (Meio Ácido)

          Tubo 2: Coloração Amarelada (Meio quase neutro)

        Tubo 3: Coloração Azulada (Meio Básico)  

Como mostra o cálculo seguinte, a quantidade de NaOH necessária para neutralização da reação:

 HCl + NaOH ←→ NaCl + H2O

1mol HCl ------- 1mol NaOH

36,46g HCl ---- 40,01g NaOH

3,0 mL HCl ---- X mL NaOH

                      X = 3,29 mL NaOH

        Ou seja, uma quantidade menor que a de X, como vista no tubo 1, deixou-se o meio ácido, a quantidade adicionada no tubo 2, deixou-se o meio quase neutro e a quantidade adicionada no tubo 3, deixou-se o meio básico. E a mudança de cor ocorreu primeiramente no 3º tubo, que passou de um meio ácido direto para um meio básico.

        Como no tubo 2 não ocorreu a mudança de cor, pois não atingiu a quantidade necessária de NaOH para neutralização total, continuou-se adicionando a solução de NaOH, porém agora gota a gota.

        Para se calcular a quantidade em mL de uma gota procedeu-se da seguinte maneira: com o auxílio de um cilindro graduado e um conta gota, se preencheu um mL do cilindro e verificou-se que a quantidade de gotas foi de 25. Logo o mL de cada gota foi:

        25 gotas ------- 1 mL

          1 gota --------- Y mL

                            Y = 0,04 mL

E ao adicionar gota a gota solução de NaOH ao tubo 2, contou-se 8 gotas para que pudesse perceber a mudança da cor de amarelada para a esverdeada. Calculando-se a quantidade em mL dessas 8 gotas:

         1 gota ----- 0,04 mL

        8 gotas ---- W

                        W = 0,32 mL

        Logo, adicionou-se ao final de tudo uma quantidade de 3,32 mL de NaOH que está bem próxima da quantidade de mL para a neutralização total do Cloreto de Hidrogênio com o Hidróxido de Sódio.

Calculando-se a quantidade de mol de NaOH:

        0,09195 mol ----- 1000 mL

               Z -------------- 3,32 mL

               Z = 3,05.10-4 mol

Calculando-se a concentração real da solução de HCl:

         1 mol de HCl ----- 1 mol de NaOH

    3,05.10-4 mol HCl----- 3,0 mL Sol.HCl

             A -------------------1000 mL Sol.HCl

             A = 0,102 mol, ou seja, 0,10 mol/L HCl.

Logo, obteve-se como erro 0% experimental.

• Obtenção de solução saturada e de solução supersaturada

Os resultados do procedimento 2.1 estão descritos na tabela a seguir:

Tabela 1: Obtenção de solução supersaturada e saturada de NaOAc.3H2O