Relatório de preparo de soluções

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Universidade Federal de Ouro Preto

Instituto de Ciências Exatas e Biológicas

Departamento de Química

Química Geral Experimental I

PRÁTICA 04

PREPARO DE SOLUÇÕES

NOMES: Júlia Helena Valadares Rodrigues

Naiane Vitória Ferraz

Mariana Moda

Ouro Preto, 16 de maio

INTRODUÇÃO

As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é denominado solvente. Em uma solução, as partículas do soluto possuem as seguintes características:

• São átomos, íons ou moléculas pequenas.
• Possuem diâmetro menor que Å.
• Não sofrem sedimentação.
• Não podem ser separadas do solvente por filtração.
• Não podem ser observadas em solução por nenhum aparelho conhecido.

As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. [1]

        Na seguinte prática serão apresentadas o preparo de soluções de NaOH e de Hcl.

PROCEDIMENTO

2.1 Preparo de uma solução de NaOH o,1 mol/L

Parte experimental:

- Bequer

- Balança de precisão

- Balão volumétrico

- NaOH

- Água Destilada

- Garrafa Plástica

- Funil

Apresentação e discussão dos resultados experimentais:

Primeiro foi calculado quantas gramas de NaOH seriam necessárias para preparar 250 mL de solução. A reação química da solução preparada no experimento é:

    +         →        +    [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

A pureza do NaOH é de 97g de massa de NaOH para cada 100g de massa de solução, ou seja, 97% m/m e a massa molar do NaOH é de 40g. Para calcular a massa de NaOH necessária para a realização do experimento, foi feito o seguinte cálculo:

Massa de NaOH  = concentração de NaOH x massa molar x volume

Massa de NaOH = 0,1 (mol/L) x 40 (g/mol) x 0,250 (L)

Massa de NaOH = 1g de NaOH

O cálculo foi feito para uma reação com 100% de pureza. Como o NaOH só possui 97% de pureza, então a massa calculada será:

Massa de NaOH = 1g de NaOH x 97 / 100

Massa de NaOH = 1,031 g de NaOH

        Então foi pesado o NaOH em um béquer seco com o auxilio de uma balança de precisão de modo que o peso seja o mais próximo possível o calculado. O peso foi de 1,024g de NaOH. Logo após, o NaOH foi dissolvido com cerca de 30 mL de água destilada e depois transferido para um balão volumétrico com a ajuda de um funil. Então foi completado o conteúdo do balão com água destilada até a marca de aferição e depois, este conteúdo foi transferido para uma garrafa de água devidamente rotulada. Caso a solução tenha sido perfeitamente executada, a concentração real de NaOH na solução será de:

Concentração de NaOH = massa de NaOH  / (massa molar x volume)

Concentração de NaOH = 1,024 g / (40 (g/mol) x 0,25 (L))

Concentração de NaOH = 0,1024

Como a concentração é para 97% de pureza, então:

Concentração de NaOH = 0,1024 x 97 / 100

Concentração de NaOH = 0,099328 mol/L

        

2.2 Preparo de uma solução de NaOH o,1 mol/L

Parte experimental:

- Pêra

- Pipeta

- Balança de precisão

- Balão volumétrico

- Funil

- HCl

- Água Destilada

- Garrafa Plástica

Apresentação e discussão dos resultados experimentais:

Primeiro foi calculado o volume de HCl necessário para preparar 100 mL de solução. A reação química da solução preparada no experimento é:

    +         →        +    [pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

A pureza do HCl é de 37g de massa de HCl para cada 100g de massa de solução, ou seja, 37% m/m e a massa molar do HCl é de 36,45 g. A densidade do HCl descrita na embalagem é de 1,19 g/cm³. Para calcular o volume de HCl necessário para a realização do experimento, foi feito os seguintes cálculos:

Massa de HCl  = concentração de HCl x massa molar x volume

Massa de HCl = 0,1 (mol/L) x 36,45 (g/mol) x 0,1 (L)

Massa de HCl = 0,3645 g de HCl

O cálculo foi feito para uma reação com 100% de pureza. Como o HCl só possui 37% de pureza, então a massa calculada será: