Relatório do ferro

       UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS

CÂMPUS ITUMBIARA

CURSO DE FARMÁCIA

Flávia Moreira do Vale

Isabella Rodrigues Silva

Max Miller Bicudo dos Reis

Yasmim Cristina Costa

Relatório de aula prática 8: IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM MEDICAMENTOS COMERCIAIS

Itumbiara-GO, 23 de outubro de 2015.

1. INTRODUÇÃO

A maioria de nossas células sanguíneas é constituída de glóbulos vermelhos, compostos em 95% por uma proteína chamada hemoglobina, que contém íons ferro em sua estrutura. A hemoglobina (molécula transportadora de oxigênio) combina-se de forma reversível com o oxigênio dos pulmões, liberando-o nos tecidos e servindo como veículo para o retorno de parte do dióxido de carbono destes em direção aos pulmões. Íons ferro também são encontrados no fígado, baço, medula óssea. A deficiência desse micronutriente no organismo pode levar a um estado de anemia.

Segundo SANTOS(2010)"O ferro funciona como um importante transportador de oxigênio, que é vital as células para metabolismo. O ferro é ainda um elemento constituinte da mioglobina, presente no tecido muscular além e também trabalha na oxidação celular."

O excesso de ferro em nosso organismo pode ser prejudicial. Segundo estudos realizados por especialistas do Hospital Israelita Albert Einstein, o excesso de ferro no sangue pode provocar ferrugem nos órgãos, causando consequências distintas para cada parte do corpo. No fígado altos níveis do mineral podem causar cirrose; no pâncreas, diabetes, e no coração, insuficiência cardíaca; nas glândulas mau funcionamento e problemas na produção hormonal.

2. OBJETIVO

Esta aula teve como objetivo identificar a presença de íons de ferro constituintes da substancia em maior concentração em determinados medicamentos.

3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

• 3 béqueres de 50mL
• 3 béqueres de 100mL
• 4 seringas descartáveis de 10mL
• 1 seringa descartável de 1mL
• Almofariz e pistilo
• 2 tubos de ensaio
• Bastão de vidro
• 1 espatula
• 1 funil
• Papel de filtro
• Estilete
• Balança simples
• Água destilada
• Medicamento de sulfato ferroso
• Solução de HCl 1,0mol/L
• Solução de NaOH 1,0mol/L
• Solução de água oxigenada (H202) 10V

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Pegou-se 1,03g do medicamento sulfato ferroso;
• Com o auxilio do almofariz e pistilo, triturou-se o mesmo;
• Transferiu-se o sólido triturado para um béquer de 50mL;
• Adicionou-se 14,71mL de ácido clorídrico 1,0mol/L;
• Agitou-se até a dissolução do sólido triturado;
• Acrescentou-se 14,71mL de água oxigenada 10V e filtrou-se a solução;
• Descartou-se o resíduo sólido;
• Mediu-se um volume de 2mL do filtrado e transferiu-se para um tubo de ensaio e adicionou-se 14,71mL da solução de hidróxido de sódio 1,0mol/L;
• Observou-se a formação de um precipitado de coloração marrom-avermelhada.
• Anotou-se os resultados.
• Utilizou-se um tubo de ensaio para controle, comparando-o os resultados obtidos no tudo de ensaio adicionado as soluções.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

• Ao pesar o comprimido de sulfato de ferro observou-se uma massa de 1,3 g, então através de equações obteve-se a nova quantidade de ácido sulfúrico: 15 ml aproximadamente.
• Triturou-se o comprimido no almofariz e obteve-se o material em forma de pó.
• Após a trituração houve o transferimento do material para o béquer e em seguida adicionou-se o ácido clorídrico.
• Ao adicionar o ácido clorídrico pode-se observar que a coloração ficou avermelhada.

Fe+2SO4-2(s) + H+Cl-(l) à FeCl2(aq) + H2SO4

• Em seguida adicionou-se H2O2 e houve novamente a mudança de cor, de avermelhado para alaranjado.

H2O2 reagiu com Fe+2 e formaram-se Fe+3.

Fe+2 + H2O2 à Fe+3(aq)

• Então filtrou-se a solução com o auxílio do papel de filtro e o funil.
• Os resíduos sólidos ficaram no filtro.
• O filtrado ficou com uma coloração amarelada, o que caracteriza o ferro.
• Com o auxílio da pipeta transferiu-se 2 ml do filtrado para um tubo de ensaio e em seguida adicionou 10 ml de hidróxido de sódio.
• Observou-se que houve a formação de um precipitado, sendo ele o hidróxido de ferro III.
• A coloração do hidróxido de ferro III tem coloração marrom.

Fe+3 + NaOH à Fe(OH)3 + Na

Extra: Adicionou-se tiocianato de potássio no hidróxido de ferro III e obteve-se um complexo de Fe III.

6. CONCLUSÃO

De acordo com a prática realizada à respeito do experimento da ionização do Ferro, sendo abordado na forma de comprido, sulfato ferroso. Conforme os experimentos descritos, que foi dividido em quatro partes avaliou-se a extração do ferro na forma de comprido.  A primeira parte o comprido de sulfato ferroso foi pesado e triturado. Segunda parte foi adicionado ácido clorídrico, observou-se que a coloração mudou para um tom de avermelhado. Terceira parte foi adicionado água oxigenada (H2O2) mudando de cor novamente para alaranjado. A quarta parte foi a filtração da solução onde os resíduos mais densos ficaram no filtro e o liquido que ficou no fundo do recipiente, obtendo coloração amarelada que é característica do ferro. Por final após ser adicionado na mistura H2O2 ele reage fazendo o Fe²+ virar Fe³+. Colocou-se hidróxido de sódio na mistura que formou um precipitado de coloração marrom característica do Fe³ e ao adicionar tiocianato de potássio na mistura de hidróxido de Fe III, obtivemos um complexo de Fe III. Sendo assim foi analisado a ionização que o ferro adquiriu em contato com outros reagentes, conseguindo duas soluções diferentes de Fe² e Fe³, que após o processo de ionização tornou-se um precipitado. Portanto, o aprendizado desta aula foi manuseio correto das vidrarias; filtração simples; extração do ferro do comprido e o descarte correto da mistura.

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