Relatório do grupo 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DE TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Via Washington Luiz, Km 235- Caixa Postal 676 - CEP: 13.565-905

São Carlos, SP, Brasil

Nome:                         RA:

Curso: Licenciatura em Química

Professora: Dra. Clélia Mara de Paula Marques

Grupo 1 – Metais Alcalinos

1. Introdução: vide caderno de laboratório página x.

1. Objetivos: Realizar testes de solubilidade com compostos alcalinos em diferentes meios, realizar também testes de reatividade e reações de precipitação de alguns sais dos elementos do grupo 1. Identificar os metais através do teste de chama. Analisar propriedades e características dos elementos dos metais alcalinos. Além disso, aprofundar conhecimentos de vivência em laboratório, assim como identificar locais de emergência, vidrarias e reagentes, aprofundar também as técnicas de manuseio e descarte dos produtos utilizados em prática.

1. Metodologia

1. Teste de solubilidade de alguns compostos formados por metais alcalinos

1. Teste de solubilidade de cloretos em água

Foram separados três tubos de ensaio onde foram adicionados a cada um, um tipo de cloreto, sendo eles LiCl, NaCl e KCl, todos misturados em água.

1. Teste de solubilidade de hidróxidos em água.

Foram separados três tubos de ensaio onde foram adicionados a cada um, um tipo de hidróxido, sendo eles LiOH, NaOH e KOH, todos misturados em água.

1. Teste de solubilidade de carbonatos em água

Foram separados três tubos de ensaio onde foram adicionados a cada um, um tipo de carbonato, sendo eles Li2CO3, Na2CO3 e K2CO3, todos misturados em água.

1. Teste de solubilidade de cloretos, hidróxidos e carbonatos em álcool etílico

Foi utilizada a mesma metodologia dos itens (a), (b) e (c), substituindo a água por álcool etílico.

1. Teste de solubilidade de cloretos, hidróxidos e carbonatos em éter.

Foi utilizada a mesma metodologia dos itens (a), (b) e (c), substituindo água por éter.

1. Medição do pH de algumas soluções

Foram adicionados em tubos de ensaios diferentes, soluções de K2CO3, Na2S, CH3COONa, KNO3, NaCl e Na2SO4 e medido o pH com papel indicador.

      3.2 Teste de reatividade dos metais alcalinos

      Foram separados três pequenos pedaços de Na metálico, cada pedaço de metal             foi submetido a diferentes testes, sendo eles: em contato com o ar, em contato com a água e em contato com álcool etílico. No experimento com álcool etílico, foi adicionado também algumas gotas de água. Foi realizada a medição de pH nos testes do metal com a água e do metal com álcool etílico.

3.3 Reações de precipitação utilizando NaOH e alguns sais

              Foram separados 7 tubos de ensaio e a cada um deles foi adicionado um tipo de cloreto, sendo eles: MgCl2, CaCl2, ZnCl2, MnCl2, CoCl2, FeCl2 e CuCl2. A todos os tubos foi adicionado NaOH.

     3. 4 Ensaios na chama de bico de Bunsen
        A alça de Pt foi lavada em HCl e colocada em chama de bico de Bunsen até que a chama perdesse qualquer coloração, então, foi mergulhada em sais de diferentes elementos (Li, Na e K), e posta em chama novamente para verificar a coloração de cada um. Entre o teste de um elemento e outro, foi realizada nova lavagem da alça de Pt.

1. Fluxograma: Vide caderno de laboratório página x

1. Resultados e Discussão:

1. Teste de solubilidade de alguns compostos formados por metais alcalinos

1. Teste de solubilidade de cloretos em água

Cloretos	Massa (g)	Volume de água (ml)	Observações	Solubilidade teórica (g.mL-1)
LiCl	0,224	1	Solúvel	0,830
NaCl	0,110	1	Solúvel	0,360
KCl	0,099	1	Solúvel	0,347

                                                  Tabela 1

Através da Tabela 1, pode-se observar o motivo pelo qual todos os sais se solubilizaram completamente. A solubilidade teórica, nos mostra que é possível solubilizar uma quantidade maior de sal do que a utilizada no experimento, além disso, os sais utilizados são de caráter polar, assim como a água, logo, esperava-se que todos fossem mesmo solúveis.

1. Teste de solubilidade de hidróxidos em água

Hidróxidos	Massa (g)	Volume de água (ml)	Observações em laboratório	Solubilidade teórica (g.ml-1)
LiOH	0,164	1	Pouco solúvel	0,128
NaOH	0,304	1	Solúvel	1,09
KOH	0,092	1	Solúvel	1,12

                                        Tabela 2