Relatório teste de chama

UNIVERSIDADE ANHANGUERA

GRADUAÇÃO EM TECNOLOGIA DE FABRICAÇÃO

MECÂNICA

 DISCIPLINA: QUÍMICA

Relatório

                                                     

LAERCIO BAZAN FILHO                                                       RA: 8062785936

ANDERSON TADEU                                                                  RA: 1575110532

JORGERIANO PADILHA                                                         RA: 0035542407

RAFAEL RODRIGUES                                                              RA: 7626713721

TIAGO BALDUINO                                                                   RA: 0075592605

Teste de Chama

   O teste chamas tem por base, o aquecimento de uma amostra sólida. Essa técnica é muito utilizada para identificar o íon positivo existente num sal puro.        Os íons negativos presentes não interferem nessa análise.

   Quando os sais são aquecidos os elétrons dos átomos podem ser excitados, ocorrendo então uma absorção de energia. Os elétrons regressam depois do estado fundamental, com a conseqüente libertação dessa energia sob a forma de uma chama colorida. Alguns elementos emitem radiação na região visível, sendo possível em alguns casos, identificar através desses elementos a coloração que conferem á chama. Este processo de emissão de radiações por elementos, explica fenômenos conhecidos como as diferentes colorações das auroras boreais e dos fogos de artifícios

   Para fazer o teste das chamas precisamos de alguns instrumentos para nos auxiliar na queima dos sais como:

                         Becker                                                 Fio de Platina

[pic 1]     [pic 2]

             

Acido

                                      [pic 3]

  No teste de chama podemos relatar a diferença da coloração da chama quando se queimar sais como:

Cloreto de Bário: na queima a cor chama é esverdeada.

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Cloreto de Cálcio: na queima a cor da chama é avermelhada.

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Cloreto de Potássio: na queima a cor da chama é roxa.

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Cloreto de Sódio: na queima a cor chama é alaranjada.

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Cloreto de Estrôncio: na queima a cor da chama é rosa.

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CONCLUSÃO

    Podemos concluir que para realizar nosso experimento devemos limpar bem o fio de Platina para não o contaminarmos com os outros sais, assim podendo realmente saber qual a cor da chama do elemento a ser queimado. Através deste trabalho podemos conhecer as origens de cada elemento usado e suas características.