Relatorio laboratorio de Química

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SÃO PAULO

30-04-2015

IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS e BÁSICAS UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS E O pH-METRO

Professora Tatiana Fukuji

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 I- Introdução

pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias.

Neste experimento serão realizados três ensaios para determinar o pH de de algumas substâncias. No experimentos, será utilizado a fenolftaleína, um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico.

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Figura 1 - Soluções básica e ácida em Becker após aplicação de fenolftaleína

II- Objetivos

• Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico;
• Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de PH;
• Medir o PH das Soluções no equipamento PH-metro.
• Observar a formação e características ácido-base de óxidos;

III- Materiais

• Solução de Acido Clorídrico 0,1 M;
• Solução de Hidroxido de sódio 0,1 M;
• Água;
• Solução de Hidroxido de Amônio 0,1M;
• Fenolftaleína;
• Solução de Ácido Acético 1M;
• Tubos de ensaios;
• Pipeta Graduada e Pasteur;
• Estante para tubos de ensaios;
• Papel indicador ácido-base;
• pH-Metro;
• Béquer;
• Fita de Magnésio;
• Pinça Tesoura;
• Bico de Bunsen.

IV- Procedimento

1. Primeiramente, pipetar dos respectivos béqueres 10,0 mL de água, 10,0 mL de ácido clorídrico, 10,0 mL de hidróxido de sódio, 5,0 mL de hidróxido de amônio e 5,0 mL de ácido acético em diferentes tubos de ensaio. Adicionar três gotas de fenolftaleína em cada sistema. Anote as cores dos sistemas observados na tabela e informe se as substâncias analisadas apresentam comportamento ácido, básico ou neutro.

	COR SOLUÇÃO	PH
ÁGUA	Transparente	Neutro
ÁCIDO CLORÍDRICO	Transparente	Ácido
HIDROXIDO DE SODIO	Rosa	Básico
ACIDO ACÉTICO	Transparente	Ácido
HIDROXIDO DE AMONIO	Rosa	Básico

1. Repita o processo de pipetagem das soluções, conforme descrito no item anterior, e com o auxílio das fitas indicadoras industrializadas de pH, faça a leitura numérica aproximada do potencial hidrogeniônico (pH), comparando com a tabela de cor padrão.

	FITA DE PH
ÁGUA	6
ÁCIDO CLORÍDRICO	1
HIDROXIDO DE SODIO	14
HIDROXIDO DE AMONIO	11
ACIDO ACETICO	2

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Figura 2 - Papel indicador ácido-base

1. Com o pH-metro, faça a leitura numérica aproximada do potencial hidrogeniônico dessas amostras

	PH-METRO
ÁGUA	6,44
ÁCIDO CLORÍDRICO	1,36
HIDROXIDO DE SODIO	11,6
HIDROXIDO DE AMONIO	10,84
ACIDO ACETICO	3,00

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Figura 3 - pH-metro

1. Levar um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não use pinça de madeira) à chama do bico de gás. (Muito cuidado ao observar a luz emitida, pois pode prejudicar sua vista!). Em seguida, recolha o produto em um vidro de relógio. Adicione 5,0 mL de água destilada e agite com um bastão de vidro para homogeneizar. Após, adicionar 2 gotas de fenolftaleína

Após realizado o procedimento descrito acima, verificou-se que o produto apresentou coloração rosa, determinando seu pH básico.

A tabela a seguir apresenta o provável pH das soluções estudadas:

SOLUÇÃO	pH
ÁGUA	7
ÁCIDO CLORÍDRICO	1 a 3
HIDROXIDO DE SODIO	13 a 14
HIDROXIDO DE AMONIO	10 a 11
ACIDO ACETICO	4 a 6

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