Relatório: Comparação da Propriedade dos Gases

‘’E.E. Profª Clarice de Magalhães Castro’’

Relatório de Química

Alunos:

Anna Caroline Domingues Nº 05

Danilo Tosi Regazzini         Nº 11

David Oliveira                         Nº 12

Rogerio Soares                         Nº 33

Thiago Araujo                         Nº 35

2º ano A

Comparação das propriedades dos gases.

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Objetivo:

Observar propriedades do estado gasoso da matéria através da reação de formação de um gás.

Introdução Teórica:

O dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico, é uma substância química formada por dois átomos de oxigênio e um de carbono. Sua fórmula química é CO2.

É um gás importante para o reino vegetal, pois é essencial na realização do processo de fotossíntese das plantas (processo pelo qual as plantas transformam a energia solar em energia química).

Hidrogênio é um gás incolor inflamável que é o elemento mais leve e mais abundante no universo.

Ele ocorre principalmente em água e na maior parte dos compostos orgânicos e é usado na produção de amoníaco e de outros produtos químicos, na hidrogenação de gorduras e óleos, e na soldagem.

Materiais:

• 01 bastão de madeira com arame na ponta;
• 02 bexigas;
• 01 fita;
• 01 pote de vidro com mangueira acoplada na tampa;
• Fósforos;
• 01 vela;
• EPI (Equipamento de proteção individual): jaleco, óculos, luvas.

Reagentes:

• Soda cáustica;
• Papel alumínio.

Procedimentos:

• Os materiais e regentes foram colocados sobre a mesa;
• A primeira bexiga foi cheia com gás carbônico e, logo em seguida, foi amarrada e reservada;
• Foram adicionadas aproximadamente 15 mL de NaOH (soda cáustica) ao pote de vidro;
• Foi picado o papel alumínio e foi adicionado a solução de NaOH;
• A segunda bexiga foi colocada na ponta da mangueira;
• O pote foi tampado;
• Foi observada a formação de bolhas e a liberação de H2;
• Foi observado o enchimento da segunda bexiga;
• A fita foi amarrada na bexiga e amarrada no bastão de madeira;
• A vela foi acesa com auxilio de um fósforo;
• As duas bexigas foram estouradas na chama da vela;
• Foi observado o barulho.

Observações:

• Mudança de cor da reação: NaOH + Al;
• NaOH: Hidróxido de Sódio;
• Al: Alumínio;
• H2O: água;
• NaAlO2: Aluminato de Sódio;
• H2: Gás Hidrogênio.
• Reação exotérmica;

Esquemas ou Tabelas:

Gás Carbônico ou Dióxido de Carbono:

Fórmula molecular	CO2
Massa molar	44.010 g/mol
Aparência	gás incolor e inodoro
Densidade	1,98 kg·m-3 (0°C, 1013 hPa) 1.562 g/ml (sólido a 1atm e a −78,5°C) 0.770 g/ml (líquido a 56atm e a 20 °C) 1.977 g/L (gás a 1atm e a 0 °C) 849.6 g/L (fluido supercrítico a 150atm e a 30 °C
Ponto de fusão	-56,57 °C (0,53 mPa) 194,7 K (sublimação)
Temperatura de ponto triplo	-56,6 °C
Ponto de ebulição	216,6 K a 5,185 bar
Solubilidade em água	3,3g·l-1  a 0°C e 1013 hPa 1,7 g·l-1 a 20 °C e 1013 hPa
Pressão de vapor	5,73 mPa (20 °C)
Acidez (pKa)	6.35, 10.33
Índice de refracção (nD)	1.1120
Viscosidade	0.07 cP a −78 °C

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