Relatorio Propriedade Dos Gases

SUMÁRIO

1 Apresentação . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  2

2 Introdução . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

3 Objetivos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

4 Parte Experimental . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

4.1 Materiais. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6

4.1.1 Vidrarias e Acessórios. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

4.1.2 Reagentes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

4.1.3 Procedimento Experimental. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  . .  7

5 Resultado e Discussão. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

6 Conclusão . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21

7 Referências. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  22

1. Apresentação:

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Rebeca Mendes aluna do curso de química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia, no âmbito da parte experimental de disciplina Química II prática, durante o 2º ano da turma 8822 de 2016.

Serão descritos os objetivos, a parte experimental, os resultados, os cálculos, a discussão e as conclusões referentes ao experimento intitula “Reatividade dos metais”.

Salvador, 14 de outubro de 2016.

[pic 1]

                                                                                                              Nome do aluno

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Os gases representam o estado físico da molécula cujos valores de densidade, volume e pressão estão dispersos sem tamanho definido. O termo gás se refere geralmente às substâncias que se encontram no estado gasoso, á temperatura e pressões ordinárias ocupando todo o espaço que lhe é disponível. Os gases tem grande importância na química e saúde humana, pois eles estão presentes no ar e são responsáveis pela respiração humana. Várias substâncias se apresentam na forma gasosa em condições ambientes tais como: O2 H2 N2 e os gases nobres também.

Para fazer o estudo dos gases é necessário saber a diferença entre gás e vapor na qual tem por definição que vapor é o estado da matéria de um gás e pode ser liquefeito com o aumento de pressão e gás é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de pressão isso faz com que ele seja diferente do vapor.

Para explicar as propriedades dos gases foi elaborado um modelo chamado Teoria Cinética dos Gases. Os postulados gerais são:

• As partículas dos gases são muito pequenas e seu volume é desprezível;
• As partículas dos gases movimentam-se em linha reta, de modo contínuo e desordenado;
• As partículas dos gases chocam-se entre si e com as paredes do recipiente de tal modo que há conservação de energia (perfeitamente elástica);
• As colisões entre as partículas estão muito distantes uma da outra não exercem interações entre si, isto é, não há atração nem repulsão entre ela;
• A energia cinética média das partículas de um gás é diretamente proporcional á sua temperatura absoluta.

Se houver qualquer alteração de um gás em pelo menos uma das três variáveis de estado

 (V, P, T), o gás irá sofrer uma transformação ou mudança de estado. Existem as transformações gasosas que ocorrem em sistema fechado e aberto.

 

Transformações gasosas em sistemas fechados permite troca de massa com outros gases, o número contido de moléculas será sempre constante, qualquer que seja a variação de pressão, volume e pressão.

As transformações gasosas em sistemas fechados estão classificadas nos seguintes tipos de transformações:

• Transformação Isotérmica (T = constante):

A temperatura constante, uma determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.

[pic 2]

 

• Transformação Isobárica (P = constante):

A pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.

[pic 3]

• Transformação Isovolumétrica (V = constante):

O volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.

 

Transformações gasosas que ocorre em sistema aberto na qual diz que o número de mols e de moléculas de um gás permanece dentro do sistema aberto é inversamente proporcional à temperatura absoluta. São mantidos constantes o volume e a pressão do sistema ( que é a própria pressão do ambiente) [1]. Assim pode-se relacionar que:

[pic 4]

3. OBJETIVOS:

• Através desta experiência, deseja-se que o aluno se torne capaz de descrever operacionalmente o funcionamento de um extintor de gás carbônico;
• Escrever e descrever a reação química que ocorre no extintor desse tipo;
• Fazer medida indireta de temperatura;
• Determinar o volume ocupado e a pressão exercida por gases obtidos a partir de reações químicas;
• Determinar a densidade dos gases [2].

4. PARTE EXPERIMENTAL:

4.1 Materiais:

Nome	Quantidade Utilizada	Capacidade
Erlenmeyer	2	150 mL
Rolha ou tampa de vidro	1	-
Tubos de ensaio	1	-
Cronômetro	1	-
Proveta	2	100 mL
Béquer	2	2000 mL
Termômetro	1	10 °C
Fio de cobre	1	7 cm
Balança semi-analitica	1	-
Sifão de vidro	2	-
Rolha perfurada	2	-
Suporte universal	1	-
Garra com mufa	1	-

4.1.1 Vidrarias e acessórios:

4.1.2 Reagentes:

Nome	Quantidade utilizada
Ácido sulfúrico sol. a 10% de volume	5 mL
Bicarbonato de Sódio sol. 1 mol/L	5 mL
Comprimido sorrisal (antiácido)	0,85g
Ácido clorídrico P.A.	1 mL
Hidróxido de amônio P.A.	1 mL
Fita de Magnésio	0,037g
Água da torneira	2.666 mL
Ácido sulfúrico P.A.	1 mL
Água destilada	170 mL
Ácido clorídrico sol. 20% de volume	30 mL