Relatório Destilação Simples

AEMS – Associação de Ensino do Mato Grosso do Sul

 Faculdades Integradas de Três Lagoas

Destilação Simples

Relatório apresentado como avaliação

parcial da disciplina de Química Orgânica Aplicada

do curso de Tecnologia em Processos Químicos

Professora:

Dra. Melina D´Villa Silva

Alunos:

Angelo Toyoda D’Andréa

Leandra F. G. D’Andréa

                                                                                                             

Três Lagoas, 2014

SUMÁRIO

                                                                                                              Pág.

• 1. INTRODUÇÃO..........................................................................03

• 2. OBJETIVOS..............................................................................04
• 3. MATERIAIS E REAGENTES....................................................04
• 4. PARTE EXPERIMENTAL.........................................................05
• 5. RESULTADOS E DISCULSSÃO..............................................07
• 6. CONCLUSÃO...........................................................................08
• 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.........................................09

1. INTRODUÇÃO

        A destilação é um método de separação baseado no fenómeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida e homogénea, a destilação pode ser um método para separá-las. Basta apenas que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si, ou seja, que os seus pontos de ebulição sejam relativamente afastados. É possível também fazer a separação de um líquido volátil de um sólido não volátil.

        O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida em que seja necessária uma purificação.

        

Destilação Simples

        A destilação simples serve para a separação de misturas homogéneas de dois líquidos, podendo também ser usada para a separação de um sólido que se encontra dissolvida num líquido (como por exemplo, uma mistura de água e sal). É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias líquidas sejam bastante diferentes. A solução é colocada num balão de destilação, que depois é aquecido com a ajuda de uma manta de aquecimento. A boca do balão é tampada com uma rolha de cortiça perfurada, onde se coloca um termómetro. O balão possui uma saída lateral, inclinada para baixo, na sua parte superior. O condensador possui um tubo interno, onde à sua volta existe uma zona onde circula água fria corrente. Assim o vapor irá arrefecer, vapor vai condensar, retornando ao estado líquido e chegar ao erlenmeyer ou proveta.

        Após algum tempo, todo o líquido de menor ponto de ebulição terá passado para a proveta, e sobrará a outra substância (o líquido com maior ponto de ebulição, ou o sólido) no balão de vidro, ou seja, o componente menos volátil permanece no balão na forma de resíduo e o que passa pelo condensador se torna o destilado.

        Há formas diferentes de destilação: destilação simples, destilação fracionada, entre outras. Desta forma quando há a necessidade de separar um composto líquido de um sólido usa-se a destilação simples. Isso por que a diferença dos pontos de ebulição é acentuada.

1. OBJETIVOS

        

        Fazer a separação, por destilação simples, de uma mistura, observando as diferenças de temperatura no momento inicial da ebulição da mesma, fazendo o acompanhamento com anotações das mudanças de temperatura.

        Compreender as partes que compõem o sistema de destilação, juntamente analisando o processo da passagem do líquido transferido após o ponto inicial de ebulição da mistura.

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Proveta de 50, 100 e 250 ml;
• Balão Volumétrico;
• Tubo de Ensaio;
• Sistema de Destilação;
• N-Hexano;
• Toluol;
• NaCl (Cloreto de Sódio);
• AgNO3 (Nitrato de Prata);
• Água destilada;
• Pérolas de destilação.

1. PARTE EXPERIMENTAL

Experimento l – Destilação

1. Verificou-se a disponibilidade dos materiais necessários às atividades e os separou.
2. Fixou o balão em uma manta de aquecimento. Na parte superior do balão fixou um termômetro. Colocou na extremidade final do condensador uma proveta de 50 ml, para medir o volume coletado do líquido destilado.
3. Dentro da capela, abriu-se a frasco de N-Hexano, adicionou-se 45 ml de N-Hexano na proveta que transferido para o balão e adicionou-se as perolas de destilação.
4. Novamente na capela, abriu-se o frasco de toluol, adicionou-se 105 ml de Toluol na proveta que foi transferido para o balão.
5. Ligou a manta térmica no máximo às 20hs e 10minutos e ligou a água corrente. Observou-se atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento e a temperatura que é registrada no termômetro.
6. As 20hs e 14minutos diminuiu a temperatura da manta térmica e a temperatura da mistura era de 79°C, às 20hs e 16minutos a temperatura da solução ficou constante em 85°C.
7. Descartou 7,5 ml correspondente aos 5 % que deve ser descartados por poderem ainda conter impurezas. Coletou-se 2,5 ml do destilado.

Experimento II – Destilação

1. Colocou papel filtro na balança e tarou. Com o auxilio de uma espátula pesou 14,61g de NaCl massa necessária para preparação de 250mL de solução 1mol L-1.
2. Despejou o NaCl no balão de 250 ml, com a ajuda do funil de vidro de haste longa adicionou-se água destilada. Com uma haste de vidro mexeu para descer o NaCl. Completou com água destilada até o menisco. Tampou o balão e agitou até dissolver completamente.
3. Transferiu a solução para o balão de destilação, adicionou-se pérolas de destilação.
4. Tampou o balão com a rolha de cortiça e fixou o termómetro. Colocou na extremidade final do condensador uma proveta de 100 ml, para medir o volume coletado do líquido destilado a ser descartado.
5. Ligou a manta térmica no máximo às 21hs e 5minutos, ligou a água corrente e observou-se atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento e a temperatura que é registrada no termômetro.
6. As 21hs e 12minutos diminuiu a temperatura da manta térmica e a temperatura da solução era de 55°C, às 21hs e 14minutos a temperatura da solução estava em 75°C, às 21hs e 19minutos a temperatura da solução ficou constante em 98°C.
7. Descartou 12,5 ml correspondente aos 5 % que deve ser descartados por poderem ainda conter impurezas.
8. Colocou-se na extremidade final do condensador uma proveta de 250 ml, coletou 220 ml do destilado.

Experimento III – Teste do Destilado

1. Adicionou-se 2 ml de solução de AgNO3 + H20 (Nitrato de Prata diluído em água destilada) em dois tubos de ensaio.
2. Numeramos os tubos de ensaio com 1 e 2.
3. No tubo 1 adicionou-se 2 ml da solução de NaCl que sobrou no balão de destilação. Observou-se o que ocorreu.
4. No tubo 2 adicionou-se 2 ml do destilado. Observou-se o que ocorreu.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Tabela 1: Dados dos experimentos I e II