Relatório Grupo V

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

DOCENTE: DRA. ROSA LINA GOMES DO N. P. DA SILVA

ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO V ( Hg2+, Ag+, Pb+ )

 ARIANA AMARANES DOS SANTOS

INGRID LORRANA NA SILVA GOMES

JOÃO PAULO LIMA FEITOSA

NAYARA MARTINS BEZERRA

KATIANE DE ALMEIDA PEREIRA

STEFFANE QUARESMA NASCIMENTO

TERESINA- PI

ABRIL/2015

RESUMO

Análise qualitativa do grupo V (Ag+, Pb2+e Hg22+) permitiu através da observação, teoria e prática, analisar as técnicas analíticas de identificação e separação dos íons desses grupos. Este experimento é baseado em testes via úmida de determinação dos cátions e comparação dos resultados obtidos com a literatura.

Sumario

RESUMO .......................................................................................................

1. Introdução ..................................................................................................

2. Objetivos ....................................................................................................

• Objetivos Gerais .................................................................................
• Objetivos Específicos .........................................................................

3. Parte Experimental ....................................................................................

• Matérias e Reagentes ........................................................................

• Procedimento Experimental ...............................................................

4. Resultados e Discussões .........................................................................

• Reação de identificação da Prata, (Ag+)
• Reação de identificação do Chumbo ................................................
• Reação de identificação do Mercúrio ...............................................

5. Conclusão ...............................................................................................

REFERÊNCIA .............................................................................................

Apêndice .....................................................................................................

1. Introdução

        Os químicos podem especificar a composição das misturas quantitativamente, por uma análise qualitativa, que envolve separação e identificação de íons por precipitação seletiva, formação de complexo e controle de pH, estabelecendo as identidades químicas presente em uma amostra. ( ATKINS,.et.al.2007)

        Muitas vezes, é possível separar cátions diferentes em uma solução pela adição de um sal solúvel contendo um ânion com o qual eles formem sais insolúveis. Para uma boa separação os sais formados devem ter solubilidades bem diferentes. Por exemplo, a água do mar é uma mistura de muitos íons diferentes. É possível precipitar o íon magnésio da água do mar pela adição de íon hidróxido. Entretanto, outros cátions também estão presentes. Suas concentrações individuais e as solubilidades relativas de seus hidróxidos determinam qual cátion irá precipitar primeiro se certa quantidade de hidróxido for adicionada. ( ATKINS,.et.al.2007)

        Os cientistas têm estudado a formação de precipitados há muitos anos, mas o mecanismo desse processo ainda não é totalmente compreendido. É certo, entretanto, que o tamanho da partícula do precipitado é influenciado por variáveis experimentais como a solubilidade do precipitado, a temperatura, as concentrações dos reagentes e a velocidade com que os reagentes são misturados. O efeito líquido dessas variáveis pode ser estimado, pelo menos qualitativamente.(SKOOG,.et.al.2006)

        Às vezes, temos que precipitar íons de um sal pouco solúvel. Por exemplo, íons de metais pesados, tais como o chumbo e o mercúrio, podem ser removidos das águas residuais por precipitação na forma de hidróxidos. Entretanto, como os íons estão em equilíbrio dinâmico com o sal sólido, alguns íons dos metais pesados permanecem em solução. Como podemos nos livrar dos íons remanescentes? ( ATKINS,.et.al.2007)

        Podemos usar o princípio de Le Chatelier como um guia. Esse princípio nos diz que, se adicionamos um segundo sal ou ácido que forneça um dos íons - um íon comum - a uma solução saturada, então esta tenderá ao equilíbrio por diminuição da concentração dos íons adicionados. Isto é, a solubilidade do sal original decresce e ele precipita. Podemos concluir que a adição de mais íons hidróxido à água deveria precipitar mais íons dos metais pesados. A diminuição da solubilidade causada pela presença de um íon comum é chamada de efeito íon comum. ( ATKINS,.et.al.2007)

        Esses efeitos podem ser previstos qualitativamente a partir do princípio Le Châtelier, o qual define que a posição do equilíbrio químico sempre se altera na direção que tende a minimizar o efeito da perturbação aplicada. Por exemplo, uma elevação na temperatura altera a relação de concentração na direção que tende a absorver calor e um aumento na pressão favorece aqueles participantes que ocupam um volume total menor. (SKOOG,.et.al.2006)

        A formação da solução é apenas uma transformação física, enquanto a formação de um composto envolve uma reação química.  A reação química resulta na formação de novas substâncias. Com a ocorrência da reação química, modificações notáveis algumas vezes podem ser observadas na aparência (cor, forma, textura etc.) do sistema, podendo haver considerável liberação ou absorção de certa quantidade de energia. (RUSSEL.1994)