Relatório Licenciatura em Química

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Nome: Antonia Letícia Camelo da Silva
Polo: São Gonçalo Curso: Licenciatura em Química	Matrícula: 18114070060 E-mail: [e-mail]

1. INTRODUÇÃO

O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal de cozinha, muito utilizado nos preparos dos alimentos em geral e essencial ao funcionamento do sistema biológico humano, controlando o equilíbrio hidroeletrolítico. É uma substância encontrada abundantemente na natureza e em grandes concentrações na água do mar. A sua exploração é feita a céu aberto e em grande escala nas salinas, por evaporação natural ao sol e ao vento. Algumas cidades da Região dos Lagos, RJ, tem ou tiveram a extração de NaCl como principais fontes econômicas 1. (Figura 1)

 O objetivo dessa aula prática é a purificação do cloreto de sódio, com a retirada de sólidos insolúveis em água e a retirada dos íons de magnésio (Mg2+) e cálcio (Ca2+) pelo processo de precipitação. Ao final desta aula o aluno deverá ser capaz de entender o que se leva em conta na escolha da substância que será utilizada para eliminar, ou diminuir, a proporção de determinado elemento no sal impuro.

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1. RESULTADOS E DISCURSSÕES:

 

2.1. O processo de purificação proposto consiste em retirar os íons de magnésio (Mg2+) e cálcio (Ca2+), através da precipitação dos sais desses elementos. Para realizar esse processo são necessários os dados dos indicadores de KPS (produto de solubilidade) de alguns sais presentes na amostra.

“A precipitação, no caso restrito das soluções líquidas, implica que haja formação de uma fase sólida no seio da fase líquida, ou seja, há formação de uma substância insolúvel, ou muito pouco solúvel e que, frequentemente, “cai” pela ação da gravidade” 2.

 2.2. Foi triturado 15g de sal grosso, adiciona 50 ml de água destilada e filtrado com uso dos seguintes materiais: Suporte com argola, funil, papel filtro e recipiente para receber o precipitado.

Em seguida, foi feito o cálculo de KPS para retirada do Mg2+. É utilizado a base NaOH, que já possui o cátion de interesse, o Na+, e para que ocorresse a precipitação através da formação de Na(OH)2 (hidróxido de magnésio). Também foi calculado o PH do mesmo.

Tabela 1: Dados referentes à solubilidade 3:

Sal	Kps
Mg(OH)2	5,61 × 10-11
Ca(OH)2	5,02 × 10-6
MgCO3 . 5 H2O	3,79 × 10-6
CaCO3 (calcite)	3,36 × 10-9

Quanto menor o Kps mais pouco solúvel esse sal será em água 4. Ao acrescentar NaOH (hidróxido de sódio) à solução é possível precipitar o magnésio em hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o sal com menor Kps. É importante ressaltar que após a retirada do magnésio por meio de seu hidróxido, o Na+ que “sobra” acrescenta-se à solução sem mudar sua identidade e sem necessidade de futura extração Após descobrir a substância deve-se determinar quanto acrescentar. Para isso calcula-se o pH do hidróxido de magnésio e acrescenta-se hidróxido de sódio até a solução atingir esse pH. A determinação do pH do Mg(OH)2 é encontrada numericamente ao lado. O valor encontrado implica que quando a solução estiver com um pH = 13  ela vai precipitar, ou seja, o hidróxido de magnésio vai solidificar. Ao final esse precipitado pôde ser separado por meio de filtração.[pic 4]