Relatório Preparo de Soluções
Por: Paulo Ricardo da Silva • 6/5/2023 • Relatório de pesquisa • 981 Palavras (4 Páginas) • 71 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI- UFVJM
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS- FACET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DEQUI
PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES
DOCENTE: RODRIGO VERLY
DISCENTES: CAIO PHILLIPE, HEMIRIELE REGINA E PAULO RICARDO
DIAMANTINA
2023
SUMÁRIO
OBJETIVO 3
MATERIAIS E MÉTODOS 3
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3
RESULTADOS: 4
CONCLUSÃO 7
REFERÊNCIAS 8
OBJETIVO
Aprender a preparar soluções aquosas básicas e ácidas a partir de substâncias
sólidas, líquidas ou soluções concentradas (soluções estoque), empregando-se as
técnicas básicas de pesagem e de volumetria. Determinar qualitativamente o pH de
soluções.. [1]
MATERIAIS E MÉTODOS
2.1. Materiais:
Balança analítica , 5 béqueres de 50 mL, 3 balões volumétricos (250 mL, 100mL e 25mL), 1 bastão de vidro, 1 pera, 2 pipetas de pasteur, 2 Papéis tornassol, 2 pissetas, 1 espátula, 2 pipetas graduadas de 5mL e 2 tubos de ensaio.
2.2. Reagentes:
Hidróxido de sódio P.A A.C.S, Hidróxido de sódio 0,10 mol/L, Hidróxido de sódio 0,01 mol/L, Ácido clorídrico 32%, Ácido clorídrico 0,10 mol/L, Fenolftaleína, Água destilada.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.3. Procedimento experimental para Preparação de 250 mL de 0,10 mol/L de NaOH:
Primeiramente foi necessário calcular a quantidade em gramas de NaOH que seria necessária para realizar o procedimento, que no caso foi através da fórmula m = M . MM . V (L) . Feita essa medição, foi colocado em um béquer de 50ml a quantidade de reagente e logo após foi dissolvido em aproximadamente 20ml de água e transferido para um balão volumétrico de 250ml. Feito isso, completou-se o balão volumétrico até os 250ml e agitou-o para que a solução ficasse homogênea. Ademais, transferimos um pouco para um béquer para que pudéssemos analisar o PH.
Depois, utilizando um tubo de ensaio, colocamos um pouco da solução de NaOH 0,10 mol/L e adicionamos 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
Por fim, para encerrar a parte de soluções de NaOH, , preparou-se uma solução diluída de hidróxido de sódio 0,01mol/L a partir da solução inicial 0,1mol/L. Com isso, realizou-se o cálculo para saber o volume necessário de NaOH para obter a solução 0,01 mol/L, utilizando a fórmula:
C1.V1= C2.V2
Preparação de 100 mL de solução 0,10 mol/L de HCl:
Realizou-se o cálculo no laboratório para determinar a massa de HCl necessária para realizar a solução.
Logo depois, foi adicionado em um béquer de 50ml, aproximadamente 30ml de água destilada e, dentro da capela de exaustão, foi pipetado o valor correspondente de HCL. Após isso, foi transferida a solução para um béquer de 100ml com água destilada e depois transferido para um balão volumétrico de 100ml e completado com água até atingir o menisco. Ademais, houve a transferência de um pouco da solução para um béquer para realizar a medição de Ph através do papel indicador.
Por fim, para não restar dúvidas foi colocado um pouco da solução em um tubo de ensaio e colocado em seguida, com uma pipeta de pasteur, 3 gotas de fenolftaleína.
- Fenolftaleína: Ela adquire coloração avermelhada ou rosa bem intensa em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos; [2]
RESULTADOS:
Depois de transferir para um tubo de ensaio a solução 0,10 mol/L de NaOH, observou-se através da fita indicadora um PH entre 11 e 12, conforme a figura 1.
[pic 1]Figura 1: Mostra Indicação de PH entre 11 e 12.
Após esse procedimento, foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio com a solução e a cor ficou rosa, confirmando o PH básico. Conforme a figura 2
[pic 2]Figura 2: solução rosa no tubo de ensaio indicando Ph básico.
Conforme cálculo feito no laboratório, tivemos o valor de 0,3646g de HCl como a massa necessária. Tudo isso utilizando o peso molecular descrito na embalagem do HCl, conforme mostra a figura 4.
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