Relatório: Propriedades do Cu2O e dos haletos de cobre(l); ação de ácidos sobre o cobre metálico; complexos de cobre

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro

Instituto de Química

Química Inorgânica Experimental I

Relatório: Propriedades do Cu2O  e dos haletos de cobre(l); ação de ácidos sobre o cobre metálico; complexos de cobre.

Curso: Engenharia Química

Professoras

Jaqueline

Juliana

Alunos

Aline Carvalho

Erika Yang

Gustavo Reis

Lariane Guerra

Larissa Fresen

Phillip Martins

Sumário

1. Introdução.............................................................................................................................3

2. Objetivo.................................................................................................................................3

3. Resultados............................................................................................................................4

4. Discussão..............................................................................................................................6

           4.1. Ação dos ácidos sobre  o cobre metálico........................................................................................6

           4.2. Propriedades do Cu2O....................................................................................................................8

           4.3. Propriedades dos haletos de Cobre(l).............................................................................................9

                 4.3.1. CuCl........................................................................................................................................10

                 4.3.2. CuBr........................................................................................................................................10

            4.4. Complexos de cobre.....................................................................................................................10

1. Conclusão ...........................................................................................................................11

2. Referencias bibliográficas...................................................................................................12

1.Introdução

O presente relatório visa a compreensão e estudo mais aprofundado sobre o metal cobre (Cu), um metal de transição de massa 63,546 g, número atômico 29 e que se encontra no grupo 1B da tabela periódica. De coloração marrom-avermelhada, o cobre é um dos mais ecléticos matérias devido a suas características físico químicas, tendo seu uso mais comum sob a forma de fios. Resistência à corrosão, ductilidade e baixa reatividade são algumas que podemos citar. Na prática relatada, estudaram-se alguns parâmetros em particular, como a reatividade do cobre e as propriedades de seu óxido.

Num primeiro momento, estudou-se reatividade do cobre em soluções ácidas, onde foram usadas raspas de cobre para observar o comportamento do mesmo na presença de ácido nítrico (HN03), ácido sulfúrico( H2SO4) e ácido clorídrico (HCL). Vale ressaltar que houveram divisões entre as análises para cada ácido, avaliando a ação de um mesmo ácido em sua forma concentrada e diluída. A reatividade de um metal é medida a partir de sua eletropositividade, de maneira proporcional. O cobre possui uma eletropositividade de valor baixo pois possui pequena tendência de perder elétrons (4s¹ 3d¹º) logo, formam íons positivos com mais facilidade.

Os óxidos de cobre são em sua maioria básicos. Em sua forma de oxidação mais alta, o óxido de cobre(||) ou óxido cúprico. Porém o óxido de interesse da prática será o óxido de cobre (||). A análise das propriedades do óxido de Cobre envolveu a dissolução de seu sulfato em água, seguida o estudo do precipitado formado, com o objetivo de avaliar a propriedade do cátion Cu+ que foi evidenciada pelos resultados dos procedimentos adotados nesta etapa.

Por fim , houve o estudo das propriedades dos complexos de cobre, baseada na análise visual das cores dos produtos formados, que, ao comparar com a cor da solução de partida, são indicadores das reações ocorridas em cada caso, a saber: NH3, HCL , NaBr e etilenodiamina.

A seguir serão discutidos os resultados observados em cada etapa, bem como as conclusões e explicações teóricas.

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2.Objetivo

Analisar e estudar a ação dos ácidos HNO3 (2 mol.L-1 e 7 mol.L-1 )  e H2SO4 (2 mol.L-1 e 7 mol.L-1 )  sobre o cobre metálico; preparar o óxido de cobre e analisar suas propriedades físico-químicas; preparar os haletos de cobre (l) - CuCl e CuBr - e analisar suas propriedades físico-químicas; Obter e comparar diferentes complexos de cobre por meio da reação CuSO4.5H2 dissolvido com diferentes ligantes; Comparar os resultados experimentais com os teóricos.

3.Resultados

A primeira pratica a ser executada tinha o intuito de determinar a ação de ácidos sobre o cobre metálico. Resumidamente os procedimentos ocorreram da seguinte forma: em tubos de ensaio fios de cobre foram adicionados e, em seguida, as soluções citadas na tabela 1 . Para que algumas reações fossem possíveis foi necessário o aquecimento. A seguir, encontra-se a tabela 1 com os resultados obtidos:

Tabela 1 – Resultados obtidos experimentalmente da reação do cobre com as soluções ácidas

	Resultados
Cu + HNO3 (diluído)	Sem o aquecimento não houve nenhuma reação aparente. Após o aquecimento houve formação de bolhas (depois de um certo tempo) e a coloração mudou para azul claro.
Cu + HNO3 (concentrado)	Houve reação sem aquecimento com uma “leve” formação de bolhas, além de ter apresentado uma coloração verde forte.
Cu + H2SO4 (diluído)	Sem o aquecimento não houve reação. Após o aquecimento, ocorreu um breve borbulhamento.
Cu + H2SO4 (concentrado)	Antes do aquecimento apresentou uma coloração avermelhada. Após o aquecimento, o cobre ficou preto e a solução esverdeada.
Cu + HCl (diluído)	Só houve reação após aquecimento com formação de bolhas.
Cu + HCl (concentrado)	Não houve reação antes do aquecimento, mas após a solução apresentou coloração amarelada/esverdeada com formação de bolhas.