Relatório Prático de Esterioquímica

Procedimentos:

A) Reação entre nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.

1. Equação Balanceada:

Pb(NO)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2

2. Quantidade necessária (em g) de iodeto de potássio para reagir completamente com 2 g de nitrato de chumbo:

Pb(NO)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2

331,2g          332g                    46,2g

2g                     x

x=2,0g

3. Pesagem dos reagentes.

4. Pese o sistema inicial (soluções dos reagentes separados em seus béqueres):

KI + H2O = 55,177g

Pn(NO3)+H2O = 55,214g

5. Pese o sistema final (reação no béquer e o béquer que ficou vazio):

107,25 g

Compare as massas. Verifique se a Lei de Lavoisier foi obedecida. Discuta seus resultados:

Sistema Inicial: 55,177g+55,214g= 110,391

Sistema Final: 107,25

A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema foi menor que sua massa inicial, resultando em uma diferença de 3,141g entre os sistemas, isso pode ter ocorrido por variação na balança no momento da pesagem.

6. Peso do papel de filtro :

1,090g

7. Peso do Filtro mais o precipitado:

3,72  g

Calculo da massa de precipitado obtida (Peso do Filtro mais o precipitado - peso do filtro)=

3,721 – 1,090 = 2,631 g (do precipitado)

8. Rendimento da reação:

Pb(NO)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2

331,2g          332g                    46,2g

2g                                    y

y=2,79g

2,79g              100%

2,631                 z

z=97,4%

 B) Reação entre carbonato de sódio e ácido clorídrico 2 mol/L.

1. Equação balanceada:

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + NaCl = CO2(g) + H2O + 2 NaCl

Temperatura ambiente: 28 ºC

Temperatura em Kelvin: 301,15

Pressão:  0,97

 2. Cálculo da quantidade de ácido clorídrico (em mL) necessária para reagir completamente com 1 g do carbonato de sódio:

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + NaCl = CO2(g) + H2O + 2 NaCl

106g            73g                                   44g

1g                     x

x=0,689g

M=m/MM.V

2=0,689/36,5.V

V=0,0094L ou 9,4ml

 3. Pesagem do carbonato e dissolução  em 10 mL de água. Meça

 4. Peso do sistema inicial (soluções dos reagentes separados):

 5. Peso d o sistema final (béquer + proveta que ficou vazia):

Compare as massas. Verifique se a Lei de Lavoisier foi obedecida. Discuta seus resultados.

6. Cálculo do volume de gás liberado na reação

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