Relatório Síntese, purificação e caracterização de um sal simples
Por: Marcos Oseliero • 7/9/2018 • Relatório de pesquisa • 927 Palavras (4 Páginas) • 892 Visualizações
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Departamento de Química
Química Experimental Geral – Engenharia de Materiais 2014/1
Relatório Síntese, purificação e caracterização de um sal simples
- Introdução
As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham um uso na nossa sociedade, modificando e melhorando matérias já existentes, ou como meio de se descobrir os mecanismos dessas reações. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com propriedades mais acentuadas, mais concentradas ou compostos com propriedades inexistentes nos produtos naturais. Podemos afirmar que a síntese está presente em toda a nossa vida, pois revolucionou o mundo ao permitir a produção em massa de compostos muito mais potentes do que os presentes na natureza. As sínteses podem ser classificadas como totais ou parciais. Neste experimento foi realizada uma síntese parcial, isto significa que existem reagentes que não são substâncias elementares. A síntese desse experimento está demonstrada na seguinte equação:
H2SO4(aq) + CuO(aq) + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)
Essa síntese teve como objetivo obter sulfato de cobre penta-hidratado, que é um sal simples, cristalino, azul forte e pouco solúvel em álcool. Este é um sal hidratado pois contém, além de seus íons, água na sua estrutura.
- Objetivo
O objetivo da experiência foi realizar a síntese de sulfato de cobre penta-hidratado a partir de óxido de cobre, ácido sulfúrico e água destilada. Houve também a caracterização do produto através da realização de experimentos qualitativos.
- Fluxograma Experimental
Experiência: Síntese, Purificação e Identificação de um Sal Simples (incluir todo o material e reagentes utilizados, bem como o procedimento experimental).
3.1.Fluxograma do Procedimento Experimental:
Parte 1 – Síntese do sulfato de cobre pentaidratadato
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Parte 2 – Caracterização do produto obtido
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3.2 Materiais
1 Erlenmeyer de 50 mL;
1 Béquer 100mL;
1 Filtro de papel;
1 Balança de precisão (+/- 0,001 g);
2 Pissetas;
1 Pipeta graduada 10mL;
1 Pêra de borracha;
1 Bastão de vidro;
1 Bico de gás de Bunsen;
1 Tripé com tela de amianto;
2 tubos de ensaio;
1 Vidro de relógio;
1 Espátula;
1 Estufa para secagem;
1 Bomba a vácuo;
1 Funil de Buchner;
1 Proveta 10mL;
1 Suporte Universal e garras adequadas;
1 Frasco Kitasato;
3.3. Reagentes
Solução de NaOH 0,1mol/L
Solução de BaCl2 0,1mol/L
Gelo;
Óxido de Cobre;
Ácido sulfúrico concentrado 4,5 mol/L;
Água destilada;
Etanol.
- Resultados: Experiências
- Reação Química Balanceada de Síntese com as condições reacionais.
H2SO4(aq) + CuO(aq) + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)
- Cálculos
Reagente Limitante = | CuO |
Massa teórica esperada = | 3,146g |
Massa obtida no experimento = | 2,444g |
Rendimento = | 77,68% |
Para calcular o rendimento percentual fez-se o seguinte cálculo:
Dados: Massa Molar de CuO = 79,55 g/mol
Massa Molar de CuSO4+5H2O(s) = 249, 68 g/mol
1 mol de CuO -------------------- 79,55g
X mol de CuO------------------------1,002g
X= 0,0126 mol
1 mol de CuO -------------------- 249, 68g de CuSO4.5H2O(s)
0,0126 mol de CuO-- ---------------------X
X= 3,146g de CuSO4.5H2O(s)
Peso do filtro de papel + vidro relógio = 60,981g
Peso do filtro de papel + vidro relógio + cristais (após estufa) = 63,425g
Peso final – peso inicial = 2,444g
Calculo do rendimento
R%=(resultado prático/resultado teórico) x 100%
R%=(2,444/3,146) x 100% = 77,68%
- Resultados e Discussões
1) Apresente as observações feitas durante os testes dos íons cobre e sulfato, bem como as respectivas equações químicas balanceadas.
Teste dos íons de cobre:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + (SO4)2- + 2Na+ + 2(OH)- → 2Na+ + (SO4)2- + Cu(OH)2
Cu2++ 2(OH)- ↔ Cu(OH)2
Na caracterização do produto realizado com a “água mãe”, após a adição de NaOH ocorreu o aparecimento de um precipitado azul, constatando a presença significativa do íon cobre no sal formado.
Teste de íons Sulfato:
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