Relatório de Aulas Pratica de Laboratório em Química Geral. Equilíbrio Químico

Relatório de Aulas Pratica de Laboratório em Química Geral

Unidade IIl – Capitulo XII Aula 10 – Equilíbrio Químico

Cymara Lucyana de Sousa Daniel

23/01/2014

Objetivos

Preparar e padronizar soluções das análises da prática anterior.

Introdução

Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência.

Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o titulado até que este atinja o ponto de equivalência (geralmente mudança de cor). Para percebemos esse pontos usam-se indicadores ácido-base.

Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.

Material e Métodos

-Becker

-Bureta

-Erlenmeyer

-Garra para bureta

-Suporte para bureta

-Conta gotas

-Pipeta

Reagentes

-Solução de ácido clorídrico HCl preparado no experimento anterior.

-Solução de hidróxido de sódio NaOH, previamente padronizada.

-Indicador ácido-base – solução fenolftaleína 1%.

-HCl 0,5mol/L.

Resultados e Discursão

Tabela de dados

1º procedimento:

20ml de HCl + 20ml de H2O

6 gotas de vermelho de metila

Feita a titulação com bicarbonato de sódio até ficar alaranjado

1° ponto de viragem com 37ml da solução titulante.