Relatório de Determinação de Peroxido de Hidrogênio

Introdução

A volumetria de oxirredução baseia-se em reações químicas em que ocorre transferência de elétrons. Conforme o estado de valência, muitos elementos são passiveis de oxirredução ou redução em geral, podendo ser determinados mediante métodos de titulumetrico de oxirredução, tais como a permangonometria, que utiliza-se permanganato como titulante.

O Peroxido de Hidrogênio é um oxidante muito versátil e poderoso e pode ser empregado como agente redutor. É formado pela foto reação, em presença de materiais orgânicos dissolvidos e é um dos maiores responsáveis pela chuva ácida. Exige um armazenamento em frascos escuros com substancias que destroem os catalizadores ( luz e impurezas ), pelo fato de ser muito instável. Cada ano que se passa, aumenta sua produção, e sua utilização deve ser feita com cuidado para evitar possíveis acidentes. Sabe-se que o peroxido de hidrogênio é um agente oxidante, e a determinação do seu teor em água oxigenada comercial envolve uma reação de oxirredução em meio ácido. Sendo assim, este experimento teve como objetivo determinar a concentração de peroxido de hidrogênio em água oxigenada comercial afim de comparar com os valores com os resultados apresentados no rótulo.

Objetivos

Determinação do teor de H2O2 em solução de água oxigenada 10 volumes.

Materiais e métodos

Pipeta volumétrica;

Balão volumétrico;

Erlenmeyer;

Bureta.

- Reagentes:

Água oxigenada

Ácido sulfúrico 3 mol/L

Solução padrão de KMnO4, 0,1 mol/L

- Procedimento:

Com o auxílio de uma pipeta foi medido 10 ml de água oxigenada e transferido para um balão volumétrico de 100 ml. Onde foi completado o balão com água deionizada até o menisco. A solução foi colocada em um béquer, é retirado uma amostra de 10 ml para transferir a um erlenmeyer de 250 ml. Assim, foi adicionado 80 ml de água destilada e 10 ml de ácido sulfúrico 3 mol/L.Na bureta, foi colocado 25 ml de KMnO 4 0,1 M e feito a titulação até chegar na cor rosa permanente. Assim, foi adicionado 80 ml de água destilada e 10 ml de ácido sulfúrico 3 mol/L. Na bureta, foi colocado 25 ml de KMnO 4 0,1 M e feito a titulação até chegar na cor rosa permanente.

Cálculos

● volume médio da titulação = 3,9 ml

Equação da reação:

2Mn04- + 6h+ +5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

ROXO INCOLOR

%H202=Vkmno4 x Mkmno4 x 2,5 x 100 x PMh202

PMh2o2 = 1X2 + 16X2 34g/mol

M1 1 2

0 16 32 %H2O2 = Vx(KMnO2) x 2,5 x 100 x 34

34g/mol