Relatório de Identificação do 2ª Grupo de Cátions

[pic 1]                       INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO

              Campus Barra do Corda

Ana Cristina Neves Viana

Davi Milhomem Silva

Evelly Richelly De Sousa Araújo Melo

Jean dos Santos Vieira

Mariana Vieira Pimentel Nepomuceno

Ray Araújo Costa Sousa

Orientadora: Mayara Coelho Sa

Identificação – Grupo 2 (Hg2+; Cu2+; Cd2+; Bi3+)

Barra do Corda – MA

Maio de 2021

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO......................................................................................................................2

2 MATERIAIS E REAGENTES ............................................................................................4

2.1 Materiais.............................................................................................................................3

2.2Reagentes (Mercúrio) .........................................................................................................3

2.3Reagentes (Cobre) ...............................................................................................................3

2.4Reagentes (Cádmio) ............................................................................................................4

2.5 Reagentes (Bismuto) ..........................................................................................................

3PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................................................5

3.1Mercúrio (Hg2+) ..................................................................................................................5

3.2Cobre (Cu2+) ........................................................................................................................6

3.3 Cádmio (Cd2+) .....................................................................................................................7

3.4 Bismuto (Bi3+) .....................................................................................................................

4RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................................9

4.1 Mercúrio (Hg2+)...................................................................................................................9

4.2Cobre (Cu2+) ......................................................................................................................12

4.3 Cádmio (Cd2+) ...................................................................................................................16

4.4 Bismuto (Bi3+) .....................................................................................................................

5 CONCLUSÃO......................................................................................................................21

REFERÊNCIAS......................................................................................................................22

1 INTRODUÇÃO

Os cátions de metais do grupo II apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos outros grupos.

Os cátions deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto ( Bi3+), cádmio (Cd2+), etc.

Mas, por enquanto, examinaremos apenas esses quatro, que formam o subgrupo II.A do cobre. Os sulfetos de cátions do grupo A são insolúveis em polissulfeto de amônio.

• Mercúrio (Hg2+): O mercúrio metálico tem grande utilização na fabricação de instrumentos físicos. Também é usado em certas ligas, como seu amálgama com metais preciosos e cádmio dental. Pode ser usado na metalurgia do ouro e da prata, na fabricação de espelhos, lâmpadas ultravioleta e tubos fluorescentes. Muitos de seus sais (cloreto de mercúrio ou sublimação corrosiva, cloreto de mercúrio, etc.) têm aplicações farmacológicas. O HgCl2 é altamente tóxico, enquanto o Hg2Cl2 é usado como laxante e, devido à sua insolubilidade em ácidos do sistema digestivo, não é tóxico neste caso.

• Cobre (Cu2+): Elemento de transição metálico vermelho-castanho. O metal tem ductilidade, e é um excelente condutor de calor e eletricidade. Minerais contendo cobre incluem cuprita (Cu2O), azurita (2CuCO3 . Cu(OH)2), calcopirita (CuFeS2)e malaquita (CuCO3 . Cu (OH)2). O cobre natural aparece em manchas isoladas em algumas partes do mundo. Os compostos de cobre contêm elementos nos estados de oxidação +1 e +2. Os compostos de cobre (I) são principalmente brancos (o óxido é vermelho). A solução de sal de cobre (II) é azul.

O metal cobre é usado na produção de cabos. As ligas cobre-zinco (latão) e cobre-estanho (latão) são mais comuns. A água não corroerá o cobre, mas formará lentamente uma película de superfície verde (zinabre) em um ambiente úmido. O metal não reage com ácido clorídrico diluído e ácido sulfúrico, mas forma óxidos de nitrogênio com ácido nítrico.

• Bismuto ( Bi3+):Metal cristalino branco com uma tonalidade rosa. Os minérios mais

importantes são o bismuto (Bi2S3) e o minério de bismuto (Bi2O3). Também ocorre naturalmente em sua forma nativa. O bismuto é o mais diamagnético de todos os metais e sua condutividade térmica é mais baixa do que qualquer outro metal, exceto o mercúrio.

É usado em ligas de solda de baixo ponto de fusão contendo estanho e cádmio. Ele também é usado para energizar termicamente equipamentos de segurança de detecção de incêndio. Aplicações recentes incluem o uso de bismuto como catalisador para a produção de fibras acrílicas, termopares, etc. Os compostos de bismuto sem chumbo podem ser usados em medicamentos e cosméticos. Ele será corroído por ácidos oxidantes, vapor de água em alta temperatura e halogênios.