Relatório de Laboratório de Química - Soluções, Unidades de Concentração e Titulação

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL ENGENHARIA DE COMPUTAÇÃO

TURMA QB70C-S72

MATHEUS CRUZ DA SILVA - 2306352 THALES GABRIEL BALBINO DOS SANTOS - 2237628 RENALTON ATANAZIO CERQUEIRA FILHO - 1865587

PAULO ANDREIKO LOPES - 2235390

SOLUÇÕES, UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO E TITULAÇÃO

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MATHEUS CRUZ DA SILVA - 2306352 THALES GABRIEL BALBINO DOS SANTOS - 2237628 RENALTON ATANAZIO CERQUEIRA FILHO - 1865587

PAULO ANDREIKO LOPES - 2235390

SOLUÇÕES, UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO E TITULAÇÃO

Relatório sobre a aula prática 04, abordando Soluções, Unidades de concentração e Titulação. Realizado no Laboratório de Química Experimental da Universidade Tecnológica Federal do Paraná.

Luiz Alberto Pavelsky da Costa. .

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Sumário

 

Páginas

1. Resumo        4
2. Introdução        4

2.1        Análises gerais        . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .        4

1. Objetivos        4
2. Material e Métodos        5

4.1        Materiais Utilizados . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .        5

4.2        Procedimento Experimental . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .        6

1. Resultados e Discussões        7
2. Conclusões        9

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1. Resumo

A partir da prática e análise laboratorial iremos determinar a concentração molar de um ácido e a porcentagem de hidróxido de sódio em uma solução, com o objetivo de colocar em prática conceitos de preparação, padronização e análise volumétrica.

1. Introdução

1. Análises gerais

Os métodos de Titulometria ou Titulométrico são procedimentos quantitativos muito empregados no ramo da química analítica, onde se baseiam na medição de quantidade de um reagente que possui concentração conhecida e é consumido pelo analito (substância sendo analisada) até a completa reação do mesmo. Nesse experimento trataremos da Titulometria Volumétrica, procedimento este que envolve a medida do volume de um reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão ou titulante, que é consumido pelo analito, chamado de titu- lado.Sabemos que a reação chegou ao final quando há o que chamamos de ponto de equivalência, que é visível com a utilização de indicadores ácido-base, no nosso caso usamos o metil orange, onde acontece reação química alterando a cor da solução.(SKOOG; WEST; HOLLER, 2018) (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018)

1. Objetivos

Nesse experimento estudamos alguns conceitos como a preparação, padronização e análise volumétrica através da titulação de ácido clorídrico e soda cáustica com o objetivo principal de obter a percentagem de hidróxido de sódio na soda analisada.

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1. Material e Métodos

1. Materiais Utilizados

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Figura 1. parte do aparato utilizado em titulometria volumétrica, montado em laboratório com o auxílio do professor. ( Renata Tomaz Quevedo, 2022)

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Para fins didáticos, podemos organizar os materiais utilizados em um tabela:

Quantidade	Material
1	bureta de 25mL
2	copo de béquer de 100mL
1	Funil de vidro haste curta
1	balão volumétrico de 250mL
1	pipeta volumétrica de 10mL
1	pipeta graduada de 5mL
1	frasco lavador
1	suporte universal p/ bureta
1	garra para bureta

Tabela 4.1. Materiais utilizados em laboratório durante o experimento

Reagentes

HCl

Metil orange

Solução de Na2CO3

Solução de Soda cáustica comercial

Tabela 4.2. Reagentes utilizados em laboratório durante o experimento

1. Procedimento Experimental

O Experimento foi dividido basicamente em 3 etapas, sendo elas:

• Etapa 1 - Este experimento tinha duas partes. Na primeira buscava-se calcular o volume necessário de ácido clorídrico (HCl), concentração X, para preparar 250mL desta mesma solução, mas na concentração de 0,1mol/L. Na segunda parte do procedimento era ne- cessário preparar a solução conforme resultado da parte primeira e transferir 5mL desta, utilizando para esse fim uma pipeta graduada de 5mL, para um balão volumétrico, mas preenchendo antes o balão com 100mL de água deionizada.

• Etapa 2 - Aqui trabalhou-se para descobrir a concentração real da solução de HCl pre- parada no experimento 1, ou seja, a concentração que de fato foi preparada e não aquela em condições ideais, é importante ressaltar que não é possível controlar completamente o ambiente, os reagentes e os materiais, portanto há diferença entre o valor calculado e o proveniente de experimentação. Para isso procedeu-se assim: Transferiu-se 10mL, com pipeta volumétrica, da solução de carbonato de sódio (), para o Erlenmeyer. Foi adicionado então 80mL de água e 3 gotas do indicador metil orange () no recipiente. Então carregou-se uma bureta, com auxílio de um funil, com 25mL da solução de ácido clorídrico (HCl) preparada no experimento 1. Titulou-se gota a gota a solução contida

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no Erlenmeyer até que sua coloração final, inicialmente amarelada, ficasse levemente vermelha. Anotou-se então o volume de ácido clorídrico (HCl) para que tal mudança ocorresse. Repetiu-se os processos anteriores no outro erlenmeyer. Fez-se os cálculos para a obtenção da concentração real.