Relatório de Química Inorgânica

1. OBJETIVO

Reconhecimento do comportamento químico dos elementos representativos e de seus compostos mais importantes.

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 REAGENTES

Sódio metálico;

Cloreto de lítio;

Cloreto de potássio;

Cloreto de sódio;

Cloreto de magnésio;

Cloreto de bário;

Cloreto de estrôncio;

Cloreto de cálcio;

Cloreto de amônio 1M;

Carbonato de amônio (ferver)

Sulfato de amônio

Fluoreto de amônio

Oxalato de amônio;

Hidrogenofosfato de amônio;

Amônia aquosa 6M;

Ácido clorídrico 1M

Hidróxido de sódio;

Água deionizada;

Álcool etílico;

Sulfato de sódio hidratado;

Sulfato de sódio anidro;

Magnésio sólido;

Sulfito de sódio;

Sulfato de potássio.

3.2 MATERIAIS

- Tubos de ensaio;

- Balança semi-analítica;

- Proveta 20mL;

- Fio de platina;

- Estufa;

- Bico de Bunsen;

- Vidro de relógio;

- Conta gotas;

- Termômetro;

- Espátula.

3.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1) Demonstração do professor da reação de uma pequena quantidade de sódio com água e álcool.

2) Foi aquecido, na chama de um bico de Bunsen, um arame de platina até que a chama não fosse mais alterada. Molhou-se o arame frio com uma solução 0,2 mol.L-1 e introduziu-se na chama. Observou-se a coloração da chama. Repetiu-se o mesmo procedimento com cloreto de sódio, potássio, magnésio, cálcio, estrôncio e bário.

3) Adicionou-se às soluções 0,2 mol.L-1 dos cloretos de lítio, sódio e potássio, separadamente, soluções de carbonato e hidrogenofosfato 0,1 mol.L-1 e fluoreto 0,5 mol.L1 de amônio. Observou-se se havia a formação de precipitado.

4) Adicionou-se às soluções de cloreto de magnésio, cálcio, estrôncio e bário, separadamente, soluções 0,1 mol.L-1 dos seguintes reagentes:

a) Carbonato de amônio (ferver)

b) Sulfato de amônio

c) Fluoreto de amônio (0,5 mol.L-1)

d) Oxalato de amônio

e) Hidrogenofosfato de amônio (ou fosfato de amônio)

f) Amônia aquosa (6,0 mol.L-1)

Removeu-se os sobrenadantes e verificou-se se os precipitados se dissolvem em ácido clorídrico 0,1 mol.L-1.

5) Adicionou-se aproximadamente 0,5g de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio contendo aproximadamente 10mL de água. Agitou-se a mistura, utilizando um termômetro, mediu-se a temperatura. Repetiu-se o procedimento com 0,5g de sulfato de sódio hidratado, 0,5g de sulfato de sódio anidro e 0,5g de cloreto de sódio.

6) Adicionou-se pedaços de magnésio às seguintes soluções:

a) Ácido clorídrico 0,1 mol.L-1;

b) Cloreto de amônio 0,1 mol.L-1;

c) Água deionizada.

Observou-se o comportamento e mediu-se o pH das mesmas antes e depois da reação do magnésio.

7) Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 5,0 mL de cloreto de magnésio 0,1 mol.L-1. Adicionou-se 6,0 mL de cloreto de amônio 0,1 mol.L-1 e em seguida 5 gotas de hidróxido de sódio 0,1 mol.L-1 e observou-se o comportamento.

8) Explicar a transformação do sulfito de sódio em sulfito de potássio utilizando sulfito de sódio, cloreto de bário e sulfato de potássio.

4. DISCUSSÃO

1) O sódio, elemento da família 1A, tem uma grande tendência a perder elétrons, ou seja, é muito eletropositivo. Assim, agirá fortemente como agente redutor.

Ao reagirmos o sódio metálico com água, temos a seguinte reação exotérmica:

2Na(s)+ 2H2O(l)→2NaOH(aq) + H2(g)

Na reação, o sódio deslocará o próton da água, gerando gás hidrogênio e uma base. O hidrogênio liberado entrará em combustão com a presença do gás oxigênio presente no ar.

Foram medidos o pH do sódio antes e depois da reação. O valor de pH encontrado, igual a 10, indica a presença de uma base forte, hidróxido de sódio.

Ao reagirmos o mesmo com álcool etílico, temos a seguinte reação:

CH3CH2OH(aq) + Na(s) → CH3CH2O-(aq) + Na+(aq)+ H2(g)

O sódio reage bem com álcool e água pois ambos possuem um hidrogênio que é reduzido ao hidrogênio molecular, porém de uma forma menos agressiva se comparada com a água.

2) Ao realizar o teste de chama foram encontradas as seguintes colorações:

LiCl → Vermelho rosado

NaCl → Amarelo alaranjado

KCl → Violeta

CaCl2 → Vermelho tijolo

SrCl2 → Vermelho escuro

BaCl2 → Amarelo

MgCl2 → Branco brilhante