Relatório de determinação do ph

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE

ENGENHARIA QUÍMICA

ANA PAULA MICHELS

ANDREZA DAL MOLIN

GHILHERME NUNES GARCIA

JULIA GUIMARÃES CORREA

RAFAEL CORRÊA GHISI

DETERMINAÇÃO DE pH

CRICIÚMA, MAIO DE 2015

ANA PAULA MICHELS

ANDREZA DAL MOLIN

GHILHERME NUNES GARCIA

JULIA GUIMARÃES CORREA

RAFAEL CORRÊA GHISI

DETERMINAÇÃO DE pH

Relatório de Química Experimental I apresentado ao Professor José Luiz Westrup do Curso Superior de Engenharia Química da UNESC.

CRICIÚMA, MAIO DE 2015

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Materiais.................................................................................................................12

Tabela 2 – Reagentes................................................................................................................12

Tabela 3 – Resultados...............................................................................................................14

LISTA DE ABREVIATURAS E SIGLAS

HCl – Ácido Clorídrico

H2O – Água

mL – Mililitros

NaOH – Hidróxido de Sódio

pH – Potencial Hidrogeniônico

.

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO        5

2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA        6

2.1 ESCALA DE PH        6

2.1.1 A importância do pH        6

 2.2 MEDIDA DO PH        7

 2.2.1 pHmetro        7

 2.2.1 Indicador Universal        8

2.3 SOLUÇÃO TAMPÃO        8

2.4 CARACTERÍSTICAS DOS REAGENTES.........................................................................8

2.4.1 Ácido clorídrico.................................................................................................................8

2.4.2 Água...................................................................................................................................9

2.4.3 Detergente..........................................................................................................................9

2.4.4 Efluente............................................................................................................................10

2.4.5 Hidróxido de sódio...........................................................................................................10

3 OBJETIVO GERAL............................................................................................................11

3.1 Objetivos específicos..........................................................................................................11

4 MATERIAIS E REAGENTES...........................................................................................12

5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL............................................................................13

6 RESULTADOS E DISCUSSÕES        14

7 CONCLUSÃO        16

 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        17

1 INTRODUÇÃO

Tudo que está presente no universo possui um potencial hidrogeniônico (pH). Essa característica pode ser ácida, neutra ou básica (alcalina) e é encontrada em alimentos, solo, líquidos, dentre outros. 

 O conhecimento do pH surgiu por volta de 1909 durante pesquisas e experiências realizadas para facilitar o controle de qualidade de cervejas, por um bioquímico dinamarquês, Soren Peter Lauritz Sorensen, que logo formulou o conceito e determinou uma escala. Este foi facilmente aceito pelos estudiosos e até os dias atuais vem sendo utilizado. A partir disso, o pH passou a receber atenção e estudos.  

 Analisando a importância deste e suas conseqüências, a determinação de pH se tornou de extrema importância, para o saber da identidade de cada substância. Com isso, o experimento relatado trará de maneira explícita, conceitos e procedimentos para medição do potencial.  

2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

2.1 ESCALA DE PH

Para medir a acidez ou a basicidade de uma solução, usamos uma escala denominada escala de pH, podendo variar de zero a 14. As substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são

consideradas neutras. Esquematicamente temos:

Figura 1- Escala de pH        [pic 1]

 

Fonte: Google, acesso em Maio de 2015

2.1.1 A importância do pH

        A determinação do pH é uma das mais comuns e importantes no contexto da química da água. No campo do abastecimento de água o pH intervém na coagulação química, controle da corrosão, abrandamento e desinfecção. O padrão de portabilidade em vigor no Brasil, preconiza uma faixa de pH entre 6,5 e 8,5. No âmbito do tratamento de água residuárias por processos químicos ou biológicos o pH deve ser mantido em faixas adequadas ao desenvolvimento das reações químicas ou bioquímicas do processo. No tratamento de lodos de estações de tratamento de esgotos, especificamente através da digestão anaeróbia, o pH se constitui num dos principais fatores de controle do processo.