Relatório de simulação de titulação e titulometria de precipitação

Instituto Educacional BH Ltda

Nomes: Natállia         Brenda     Reginaldo        

              Amanda      Vanderci   Sabrina                         

Prof: Diego Satiro

TITULAÇÃO

Relatório de simulação de titulação

 e titulometria de precipitação.

                           

                                   

Setembro , 2015

Belo Horizonte , MG

Introdução

Na analise volumétrica o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substancia com a concentração desconhecida é o titulado. Em uma titulação pequenos volumes da solução de reagente (titulante) são adicionados ao titulado até que a reação termine. A esse término dar-se o nome de ponto de equivalência (teórico) ou o ponto final da titulação (prático).

O ponto final da titulação é observado através da mudança de coloração, para isso se faz necessário o uso de um indicador adequado capaz de permitir a visualização deste ponto, como por exemplo, a fenolftaleína que é um indicador ácido-base. 

Objetivo 1

Simular uma titulação.

Materiais e Reagentes

- Ácido acético (vinagre incolor)

- Fenolftaleína

- Hidróxido de sódio (Soda cáustica)

- Conta- gotas (2)

- Béquer de 250mL

- Erlenmeyer 250mL

- Colher de chá

- Bastão de vidro

- Água destilada

- Tubo de ensaio

Procedimento

Dissolveu-se uma colher de soda cáustica em um béquer com água destilada, pipetou-se 10mL de vinagre em um tubo de ensaio, acrescentando-se três gotas do indicador fenolftaleína. Transferiu-se a solução para um erlenmeyer, e com o conta-gotas gotejou-se a solução de soda cáustica no vinagre, homogeneizando após a adição de cada gota até o ponto de viragem.

Cálculos e/ou Resultados

a)- [ ] aproximada do ácido acético

40g NaOH ---------- 1,0L solução [pic 1] 1 mol/L

b)- 20 gotas ------- 1mL

     210 gotas -------- x

            X= 10,5mL

MA X VA = MB X VB

MA X 10,5mL= 1mol/L x 10mL

MA= 0,95mol/L => MA= 1,0mol/L 

Foram necessárias 210 gotas da solução de soda cáustica e fenolftaleína para ocorrer a mudança de cor, permanecendo uma coloração rosa claro. A quantidade de água destilada usada no procedimento não foi medida de forma precisa, foi usada pouca quantidade apenas para a dissolução total da soda cáustica o que pode causar alguma diferença nos cálculos e no resultado final.

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Objetivo 2

Determinar a concentração desconhecida de uma solução de modo que o final da reação seja determinado pela formação de um precipitado.