Relatório ácidos bases

ÁCIDOS E BASES

RESUMO:

        A aula prática pelo qual os resultados geraram este relatório, teve como objetivo geral, constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.

INTRODUÇÃO:

       “As funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático. 

Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latina "acidus", que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica "alkali", que significa cinzas. Quando cinzas são dissolvidas em água, esta se torna básica, devido a presença de carbonato de potássio. A palavra "sal" já foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto de sódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.”

PARTE EXPERIMENTAL:

Foi numerado 4 tubos de ensaio (1,2,3,4)

Em seguida foi adicionado 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4);

Utilizando o bastão de vidro, molhe com a solução do tubo 1 um pedaço de papel tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de indicador universal. Anotou-se as cores:

tornassol azul: rosa

tornassol vermelho: vermelho

indicador universal: violeta

• Foi executado o mesmo para o tubo 2, com H2SO4

tornassol azul: rosa

tornassol vermelho: vermelho

indicador universal: violeta

• Foi executado o mesmo para o tubo 3, com NaOH

tornassol azul: azul

tornassol vermelho: azul

indicador universal: azul escuro

• Foi executado o mesmo para o tubo 4, com NH4OH

tornassol azul: azul

tornassol vermelho: azul

indicador universal: azul escuro

• Foi adicionado em cada um deles 3 gotas de fenolftaleína. Anotou-se as cores resultantes:

Fenolftaleína + HCl = incolor

Fenolftaleína + H2SO4 = incolor

Fenolftaleína + NaOH = violeta

Fenolftaleína + NH4OH = violeta

Foi descartado o conteúdo dos 4 tubos. Lavados e repetido o procedimento inicial (adicionar 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4))

• Foi adicionado 3 gotas de metil orange a cada uma das quatro soluções. Anotou-se as cores;

metil orange + HCl = vermelho

metil orange + H2SO4 = vermelho

metil orange + NaOH = laranja

metil orange + NH4OH = laranja

Foi descartado o conteúdo dos 4 tubos. Lavados e repetido o procedimento inicial (adicionar 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4))

• Foi adicionado 3 gotas de azul de bromotimol a cada uma das quatro soluções. Anotou-se as cores:

azul de bromotimol + HCl = amarelo

azul de bromotimol + H2SO = amarelo

azul de bromotimol + NaOH = azul escuro

azul de bromotimol + NH4OH = azul escuro

        Foi descartado os conteúdos dos 4 tubos e finalizado o experimento.

MATERIAL E REAGENTES:

Bastão de vidro