Resultado e discussõa

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Tabela 1 – Dados experimentais.

Medidas	mágua1 (g)	mágua2 (g)	T1i (º C)	T2i (ºC)	Tf (ºC)
1	50	100	28	53	47,5
2	50	100	26	50	41,5
3	50	100	25	50	41
4	50	100	27	50	46,5
5	50	100	27	55	47
		∑ = 26,7	∑ = 52,8	∑ = 44,7

Considerando que a massa específica da água é de 1g/cm³, converteram-se os volumes (mL) em massa (g), utilizando uma regra de três simples:

[pic 1]            [pic 2]        [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

As temperaturas encontradas foram em °C, as mesmas foram convertidas de °C para K, a partir da fórmula, T/K= 0°C + 273,15, como mostra na tabela 2.

Conhecendo as temperaturas pode – se então determinar a capacidade calorífica do calorímetro através da equação 7, como mostra na tabela 2.

Tabela 2: Valores da capacidade calorífica para cada medida.

Medidas	Mágua1 (g)	mágua2 (g)	T1i ( K)	T2i ( K)	Tf ( K)	Ccal (J/K)
1	50	100	301	326	320,5	91,18
2	50	100	299	323	314,5	20,24
3	50	100	298	323	314	26,15
4	50	100	300	323	319,5	134,10
5	50	100	300	328	320	41,84

Após esses cálculos obteve a média da capacidade térmica do calorífico.

                    X= 62,68J/K[pic 8][pic 7]

O valor da capacidade calorífica que foi encontrado corresponde à quantidade de calor que foi necessária para fornecer para elevar a temperatura do sistema em 1K ou 1ºC.