Resultados e Discussões Hidratação e Deliquescência

Resultados e discussões

1) Hidratação e deliquescência

No início da prática quando o cloreto de cálcio e o cloreto de sódio foram analisados, ambos estavam sólidos e com grãos bem definidos. No final da prática o cloreto de sódio estava formado por grãos maiores, e no lugar do cloreto de cálcio havia uma solução. O cloreto de cálcio absorveu tanta água do meio que chegou a se dissolver, portanto é um material muito deliquescente.

2) Hidrólise, Deslocamento do Equilíbrio e Anfoterismo

2.1) pH padrão (água): 5

Uma fita de magnésio metálico foi adicionado a 1,00 mL de solução de , de , de , de e de . Ao se adicionar a fita de magnésio metálico às soluções de , de , de , houve liberação gasosa. Essa liberação gasosa não era esperada e foi atribuída ao óxido de magnésio que havia sido formado na superfície da fita do metal. Ao final da reação dessas 3 soluções, na superfície da fita havia depósitos do metal que antes estava na forma de cátion na solução. Na solução de , houve o depósito de um metal com aspecto avermelhado; na solução de   o metal depósito tinha uma coloração escura; na solução de  o metal que se depositou tinha um aspecto mais brilhante que o magnésio. Isso foi atribuído ao fato do magnésio ser mais reativo que o alumínio, o zinco e o ferro segundo a escala de reatividade dos metais. Já nas soluções de e de  não houve mudança no aspecto da fita de magnésio, uma vez que o sódio é mais reativo que o magnésio e não seria deslocado pelo mesmo, e o magnésio não desloca a si mesmo.[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Dada as reações de simples-troca:

 [pic 14][pic 15]

 3[pic 16][pic 17]

 3[pic 18][pic 19]

(pH solução de [pic 20]

2.2

Solução de sulfato de alumínio:

Ao ser gotejado NaOH nos dois tubos tubos contendo a solução, que antes era incolor, se tornou turva, indicando a formação de um precipitado. O precipitado formado em questão foi o , que se formou devido a hidrólise do íon . Conforme o HCl ia sendo adicionado em um dos tubos, o precipitado formado ia se solubilizando, realizando o seu papel de base na neutralização. Após o acréscimo em excesso NaOH, o precipitado antes formado se solubilizou, indicando que o hidróxido de alumínio antes formado, participou como ácido nessa neutralização, comprovando o caráter anfótero do . Era esperado que o alumínio fosse anfótero, uma vez que ele é um cátion extremamente polarizante, havendo uma saturação de hidroxilas no meio reacional, o equilíbrio da reação foi favorecida no sentido de diminuir o número de hidroxilas no meio. Como a ligação H-O da água já estava bastante polarizada por causa do alumínio, a perda desse H+ para a hidroxila será favorável para que o equilíbrio seja recobrado. Sendo assim, um novo ânion será formado, o  (íon aluminato) que estará dissolvido na água presente na solução. O pH ácido da solução foi devido a liberação de hidrônio a partir da hidrólise do alumínio.[pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

Reação de hidrólise do alumínio:

  + [pic 25][pic 26][pic 27]

 +   + [pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

 +   + [pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

Reação de formação do aluminato (com excesso de hidroxila)

 +    + [pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42]

Solução de sulfato de zinco:

pH: 5

Ao ser gotejado o NaOH nos dois tubos houve a formação do precipitado que foi identificado como o  que é insolúvel em água. A formação desse precipitado foi considerada devida a reação entre o cátion  e o  e não a hidrólise do , uma vez que zinco hidrolisa muito pouco por não possuir um poder polarizante tão alto. Ao ser acrescentado HCl em um dos tubos, o precipitado foi solubilizado, indicando o papel básico que o hidróxido de zinco tomou na reação. Porém no outro tubo, mesmo sendo adicionado em excesso, não houve a solubilização do precipitado pelo fato do não possuir um poder polarizante alto o suficiente para enfraquecer a ligação H-O da água a ponto desse hidrogênio ser liberado para o meio reacional, mesmo que seja a fim de recobrar o equilíbrio que foi perturbado devido a adição de . Uma forma de restaurar o equilíbrio foi formando mais hidróxido de zinco para consumir as hidroxilas adicionadas.[pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]

Solução de sulfato de magnésio:

pH: 5

Ao ser adicionado algumas gotas de NaOH nos tubos de ensaio, houve a formação de um precipitado que foi identificado como sendo o . No tubo que foi adicionado o HCl houve a solubilização do precipitado, indicando que o  reagiu no papel de base da neutralização. No tubo que continuou sendo adicionado NaOH não houve solubilização do precipitado, e sim maior formação. o que indica que o hidróxido de magnésio não é anfótero. Houve uma maior formação de hidróxido pois com a adição de NaOH, o equilíbrio da reação foi deslocado no sentido de consumir as hidroxilas presentes no meio reacional e formar o hidróxido de magnésio. A formação do  foi atribuída a reação do Mg2+ com o OH- e não por causa da hidrólise do magnésio, já que ele não é um cátion com poder polarizante alto. Devido também a essa pequeno poder polarizante do magnésio, o  não volta  solubilizar quando acrescentado hidroxilas em excesso no meio reacional, porque ele não polariza a ligação H-O da água a ponto da liberação do hidrogênio em forma de H+ ser favorável ao sistema. Isso é comprovado quando o pH da solução foi medido e encontrado como 5, o mesmo pH da água que foi utilizada como padrão.[pic 50][pic 51][pic 52][pic 53]