SUMÁRIO OBJETIVOS DO EXPERIMENTO

TERMOQUÍMICA

Leonardo David.

Feira de Santana – BAHIA

2009

Experimento: Estudo dos gases

Autor: Leonardo David

SUMÁRIO

OBJETIVOS DO EXPERIMENTO                                                        04

INTRODUÇÃO                                                                                05                                

PARTE EXPERIMENTAL                                                                        06

DETALHAMENTO DA TOXICIDADE                                                        08

                                                                        

RESULTADOS E DISCUSSÕES                                                                10

CONCLUSÕES                                                                                14

REFERÊNCIAS                                                                                15

OBJETIVOS DO EXPERIMENTO

        

• Quantificar a energia térmica envolvida em um dissolução e em reações de neutralização.
• Constatar a Lei de Hess, através da reação entre o HCl e o NaOH.

INTRODUÇÃO

A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A termoquímica é o ramo da química que estuda esse calor envolvido nas reações químicas baseando-se em princípios da termodinâmica. O calor de reação é o calor liberado (reaçoes exotérmicas) ou absorvido (reaçoes endotérmicas) por uma reação e pode ser medido em joules ou calorias, ou seja, a termoquímica estuda o calor liberado ou absorvido nas reações.

A energia de qualquer sistema pode ser expressa em função de seu equivalente em calor: a entalpia (H). Por exmplo, na formação de uma substância ocorre um efeito chamado entalpia de formação, que é a variação da entalpia (ΔH) que ocorre na formação de 1 mol dessa substância temdo como reagentes seus componentes atômicos na forma simples e alotrópica mais estável.

Quando realizada sob pressão constante, o ΔH é calculado simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes, não importando os caminhos percorridos pelos reagentes para formar os produtos, é o que diz a Lei de Hess.

Experimentalmente, mede-se as entalpias das reações utilizando-se de calorímetros, pois estes aparelhos permitem isolar termicamente do meio o sistema em estudo, e assim fazer uma análise mais confiável. A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão:

Q = m.c.ΔT,

onde Q é a quantidade de calor liberada ou absorvida na reação, m é a massa em gramas de água presente no calorímetro, c é calor especifico do líquido presente no calorímetro e ΔT a variação de temperatura da água.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais Utilizados

- Proveta

- Béquer

- Espuma e isopor (isolantes térmicos)

- Placa de petri

- Termômetro

- Espátula

- Água destilada

- NaOH sólido e em solução

- HCl em solução

Procedimentos

Constatação da lei de Hess

- Entalpia de dissolução do NaOH em água

        Inicialmente, pesamos um béquer de 250mL e anotamos o valor encontrado. Colocamos este béquer dentro de outro (de 600mL), sendo que dentro dele já havia o material isolante.

        Com uma proveta, medimos 200mL de água destilada e colocamos dentro do béquer de 250mL. Agitamos a água, para assim atingi-la temperatura constante.

        Pesamos 2g de hidróxido de sódio. Colocamos dentro do calorímetro, e agitamos para todo o sólido ser dissolvido, acompanhando a mudança da temperatura, anotando a mais alta.

        Calculamos o ∆t da reação.

        

- Reação entre hidróxido de sódio (sólido) e ácido clorídrico

        Foi feito o mesmo procedimento que o anterior, modificando apenas o líquido que compunha o calorímetro, utilizando, assim, o ácido clorídrico 0,25M.

- Reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico

        Medimos 100mL de HCl (0,5M) com uma proveta, inserimos o conteúdo no béquer de 250mL (calorímetro) e medimos sua temperatura. Em seguida, medimos 100mL de NaOH, verificamos sua temperatura. Misturamos as duas soluções, e agitando-as, anotamos a temperatura máxima alcançada.

DETALHAMENTO DA TOXICIDADE

• ÁCIDO CLORÍDRIO

É irritante para as vias respiratórias, irritação das mucosas, tosse, pode provocar cegueira. Provoca queimaduras. Caso seja ingerido: lesões corrosivas na boca, faringe, esôfago; perigo de perfuração do esôfago e do estômago.

Não combustível. Possibilidade de formação de fumos perigosos em case de incêndio nas zonas próximas, podendo formar-se cloreto de hidrogênio.

Risco de inflamação ou formação de gases ou vapores inflamáveis com: carbonetos, silicite de lítio, flúor.