Sintese do Bicarbonato

CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

ANA RITA

HENRIQUE FERRETTI

LUCIANA SANTOS

PRISCILA TOLENTINO

VANUSA DA MATA

SÍNTESE DO BICARBONATO DE SÓDIO

Jundiaí – SP

Junho/2015

CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

ANA RITA – RA:

HENRIQUE FERRETTI – R.A:1202032

LUCIANA SANTOS – R.A:1203665

PRISCILA TOLENTINO – R.A:1203616

VANUSA DA MATA – R.A:1201564

SÍNTESE DO BICARBONATO DE SÓDIO

Relatório apresentado à disciplina de Processos Inorgânicos I no 7º período do curso de Engenharia Química do Centro Universitário Padre Anchieta, como forma parcial de avaliação.  Orientação realizada pelo Profº Gustavo Buzato.

Jundiaí – SP

Junho/2015

Objetivo

Realizar a síntese do bicarbonato de sódio através de métodos experimentais e comparar se o produto final possui a mesma quantidade quando comparado com os valores teóricos.

Revisão bibliográfica

O atual meio para produção da barrilha atualmente é o Processo Solvay que utiliza como insumos salmoura e carbonato de cálcio, também há a utilização de amônia, mas         esta         é reciclada durante o processo.
Na primeira etapa a salmoura é saturada de NH3, de forma a, além dos íons sódio e cloreto, gerar em solução amônio e hidroxila, segundo a reação:  (Buzato /2015).[pic 2]

A partir desta solução de  injeta-se CO2 (gelo seco) na solução, de forma que ocorram as reações (descritas no decorrer do relatório), resultando em NaHCO3, que, nas condições do experimento, precipita.[pic 3]

Materiais

Béquer de 500 ml                                                        Bastão de vidro

Agitador magnético                                                      Funil

Papel de Filtro                                                              Capela

Suporte Universal                                                        Argola

Reagentes

Cloreto de Sódio PA

Hidróxido de Amônio 26%

Dióxido de Carbono “Gelo Seco”

Procedimento

1. Pese cerca de 30 g de cloreto de sódio PA, transfira para um bécker de 500 ml.
2. Meça em uma proveta 100 ml de hidróxido de amônio à 26% na capela. Adicione ao cloreto de sódio o hidróxido de amônio de 10 em 10 ml, coloque o béquer no agitador o ímã e observe até que todo cloreto de sódio se dissolva
3. Pese uma massa de gelo seco (em torno de 3 pedras) e insira ao béquer , ainda sob constante agitação e observe a formação de um precipitado.
4. Após decantação, pese o papel de filtro. Filtre o precipitado e coloque o mesmo para secar em estufa à 105° C.
5. Após secagem coloque o papel de filtro mais o precipitado em um dessecador até a temperatura ambiente.
6. Pese novamente o papel de filtro mais o precipitado e anote o peso.
7. Preencha a tabela abaixo

	Dados
Massa do Papel de Filtro (g)	1,5227
Massa do Papel de Filtro + Precipitado (g)	2,62
Volume de Hidróxido de Amônio (ml)	207,0
Massa de Gelo Seco incorporada (g)	120,70

Resultado do experimento

Após o término do experimento obtivemos uma massa de 1,09g de precipitado .[pic 4]

Dados teóricos

Reações Formadas

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Balanço de massa dos reagentes adicionados ao béquer

Massa de hidróxido de amônio