Solubilidade
Por: udescdepressao • 2/12/2015 • Ensaio • 1.698 Palavras (7 Páginas) • 212 Visualizações
[pic 1] Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC
Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí - CEAVI
Departamento de Engenharia Sanitária
Relatório de Química Experimental – Procedimento 1.
Solubilidade.
Data de realização do experimento: 16/03/2015 | |
Acadêmico: Luis Felipe Israel | Assinatura: |
Acadêmico: Patricia Fuck de Andrade | Assinatura: |
Data de elaboração do relatório: 16/03/2015 |
Ibirama, 16 de Março de 2015.
- Objetivo
Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade e utilizar técnicas simples de extração, recristalização e filtração.
- Introdução
A solubilidade é um tema de grande importância na área da química por possuir inúmeros fenômenos e propriedades químicas envolvidas durante seu processo de extração de produtos e separação de misturas. Segundo, Martins, Lopes e Andrade (2013):
O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo. É uma propriedade física (molecular) importante que desempenha um papel fundamental no comportamento das substâncias químicas, especialmente dos compostos orgânicos.
Uma generalização antiga, mas ainda muito útil, é “semelhante dissolve semelhante”, significando que um solvente dissolverá um soluto se tiverem propriedades semelhantes (RUSSELL). Portanto, uma substância polar tende-se a dissolver-se em uma substância polar, e uma substância apolar tende-se a dissolver-se em uma substância apolar. Outro fator com de grande importância na solubilidade é a temperatura da substância. Na maioria dos casos, quando aumenta a temperatura da solução, aumenta a solubilidade da mesma.
- Materiais e Métodos
3.1 Materiais Utilizados
- Tubo de ensaio;
- Funil de Separação;
- Pipeta de 5 mL;
- Funil;
- Béquer 50 mL e 250mL;
- Gral com pistilo;
- Suporte Universal;
- Argola de metal;
- Papel filtro;
- Recipiente com gelo;
- Espátula;
- Suporte para tubo de ensaio;
- Tubo de ensaio com tampa;
- Reagente 1-butanol;
- Reagente etano;
- Reagente hexano;
- Reagente Iodo (solução de 0,03%);
- Reagente ácido acetil salicílico (AAS);
- Água deionizada.
3.2 Métodos
Procedimento A: Miscibilidade de Líquidos.
Preparou-se seis misturas em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6, conforme está descrito abaixo:
1 → 2 mL H2O + 1 mL de etanol;
2 → 2 mL H2O + 1 mL de 1-butanol;
3 → 2 mL H2O + 1 mL de hexano;
4 → 2 mL etanol + 1 mL de 1-butanol;
5 → 2 mL etanol + 1 mL hexano;
6 → 2 mL 1-butanol + 1 mL hexano.
Agitou-se cada tubo a fim de homogeneizar as soluções.
Procedimento B: Extração.
Pipetou-se cerca de 3 mL de uma solução aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,03% de iodo por massa) no tubo de ensaio com tampa. Adicionou-se cerca de 1 mL de hexano mL .
Em seguida, homogeineizou-se a solução, e esperou-se a mesma estabilizar.
Procedimento C: Precipitação.
Triturou-se com auxílio de um gral com pistilo dois comprimidos de aspirina (AAS), em seguida pesou-se o sólido e anotou-se a massa obtida.
Procedeu-se a dissolução do comprimido com 5 mL de etanol e 3 mL de água deionizada, em seguida filtrou-se a solução.
No filtrado acrescentou-se 20 mL de água deionizada e homogeneizou-se a solução, deixando a mesma cristalizar em um banho de gelo em uma bacia plástica.
Procedimento D: Filtração.
Antes de iniciar a filtração, pesou-se o papel filtro utilizado no funil a fim de realizar a pesagem do produto final de AAS e obter a verdadeira massa final do mesmo. Em seguida, dobrou-se o papel e colocou-se no funil de vidro. Utilizou-se um béquer embaixo do funil, de modo que a ponta do funil toque a parede interna do béquer. Molhou-se o papel filtro para fixar-lo no funil. Em seguida transfireu-se para o filtro com ajuda de um bastão todo o conteúdo do béquer contendo a aspirina cristalizada, etanol e água. Realizou-se a filtração. A massa obtida colocou-se juntamente com o filtro em um recipiente para realizar a secagem do AAS em uma estufa. Após 15 min, realizou-se a pesagem do AAS.
- Resultados e Discussões
- Miscibilidade de Líquidos:
No primeiro tubo de ensaio ao adicionar etanol em água formou-se uma solução homogênea, devido ao etanol ser totalmente miscível em água. Essa miscibilidade se da devido a molécula de água interagir com a parte polar do etanol, formando ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
No segundo tubo de ensaio ao adicionar butanol em água resultou-se em uma mistura heterogênea devido ao butanol ser moderamente solúvel em água (90g. L-1 a 20 °C). Na solução o butanol ficou na parte superior devido a sua densidade (0,81g.cm-3 a 20 ºC) ser menor que a da água (1g.cm-3 a 20 ºC) 1
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