Solubilidade do soluto

Supersaturação

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO.............................................................................03

2 OBJETIVO...................................................................................04

3 MATERIAL E MÉTODO..............................................................05

3.1 MATERIAL.................................................................................05

3.2 MÉTODO...................................................................................06

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................07

5 CONSIDERAÇÕES FINAIS........................................................08

6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...........................................09

1 INTRODUÇÃO

Solubilidade de uma soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente numa dada temperatura. A solubilidade é usualmente expressa em gramas de soluto por 100mL(100 cm³) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.

Sob certas condições, podemos preparar uma solução que contém mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada numa dada temperatura. Tal solução é chamada supersaturada. Uma solução supersaturada pode ser preparada fazendo-se primeiro uma solução saturada e depois baixando-se sua temperatura lentamente(assumindo-se que a solubilidade do soluto diminui com o resfriamento).

Se a temperatura for diminuída bem lentamente, excesso de soluto pode ser dissolvido. Outro método é preparar uma solução saturada e depois deixar o solvente evaporar.

2 OBJETIVO

Preparar soluções supersaturadas e analisar condições para obtê-la.

3 MATERIAL E MÉTODOS

3.1 Material

• Tubo de ensaio

• Proveta

• Suporte para tubo de ensaio

• Pinça de madeira

• Balança

• Bico de busen

• Algodão

• Reagentes: Água e tiosufatato de sódi(Na2SO3)

3.2 Método

Procedimento

Em laboratório :

1 - 5 gramas de tiossulfato de sódio foi colocado