Título: Teste de Chama – Via Seca

1. Título: Teste de Chama – Via Seca

2. Introdução Teórica:

O teste de chama é um ensaio que detecta a presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando-se no espectro de emissão característico de cada elemento. Quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de energia mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação. Portanto cada elemento químico libera radiação em um comprimento de onda característico, visto que quantidade de energia demandada por um elétron ao ser excitado é diferente para cada elemento. E ocorre que, alguns elementos químicos emitem radiação com o comprimento de onda na faixa do visível, onde o corpo humano é capaz de visualizar através de cores. Considerando essas afirmações, conclui-se que é possível identificar certos elementos químicos os expondo a chama e observando sua radiação.

3. Objetivo:

O teste de chama é uma forma identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico proposto.  Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto modificou a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de Cloreto de Cobre (CuCl); Cloreto de Sódio (NaCl); Cloreto de Lítio (LiCl);Cloreto de Bário (BaCl2);Cloreto de Estrôncio (SrCl2).

4. Materiais e Reagentes:

4.1 Materiais:

• Bico de Bunsen;
• Fio de níquel-cromo;
• Beckers;
• Vidros de relógios.

4.2 Reagentes:

• Água Destilada (H2O);
• Ácido Clorídrico (HCl);
• Cloreto de Cobre (CuCl);
• Cloreto de Sódio (NaCl);
• Cloreto de Lítio (LiCl);
• Cloreto de Bário (BaCl2);
• Cloreto de Estrôncio (SrCl2).

5. Procedimento Experimental:

1. Acender a chama do bico de Bunsen;
2. Calibrar a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente;
3. Mergulhar o fio de níquel-cromo no béquer que contém água destilada;
4. Em seguida mergulhar o fio de níquel-cromo no béquer que contém solução de HCl;
5. Mergulhar novamente o mesmo fio de níquel-cromo no béquer que contém água destilada;
6. Em seguida aquecer o fio de níquel-cromo na chama do bico de Bunsen. Repetir este procedimento até que a chama do bico de Bunsen não altere a sua coloração (não deixar o fio por muito tempo exposto ao calor);
7. Mergulhar o fio de níquel-cromo na amostra que será estudada e coloque-a na chama;
8. Observar a coloração da chama e anotar;
9. Após a observação da coloração do primeiro sal em estudo, repetir os procedimentos “c” ao “f” com as outras amostras;
10. Observar e anotar a coloração de todos os sais estudados.

6. Pesquisa Complementar:

1. Relacionar cada sal com sua respectiva coloração.

Verde (Cloreto de Cobre CuCl);

Laranja (Cloreto de Bário (BaCl2)

Para esse experimento houve contaminação e não chegamos a cor desejada. (verde amarelado).

Vermelho-claro (Cloreto de Lítio LiCl);

Amarelo (Cloreto de Sódio NaCl);

Vermelho intenso (Cloreto de Estrôncio (SrCl2).

1. Identificar os sais utilizados enfatizando as famílias aos quais os cátions pertencem.

Cloreto de Cobre (CuCl) – Família: 1B

Cloreto de Sódio (NaCl) – Família: 1A

Cloreto de Lítio (LiCl) – Família: 1A

Cloreto de Bário (BaCl2) – Família: 2A

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