Teste de Chama

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

ESTRUTURA ATÔMICA “TESTE DE CHAMA”

Mogi das Cruzes, SP

2014

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

ESTRUTURA ATÔMICA “TESTE DE CHAMA”

Relatório apresentado ao curso de Engenharia Civil da Universidade de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos para aprovação em Química Geral e Experimental.

Profª Orientadora: Marina Leite

Mogi das Cruzes, SP

2014

Sumário

1 INTRODUÇÃO        

2 OBJETIVO        

3 PARTE EXPERIMENTAL        

4 MATERIAIS UTILIZADOS        

5 RESULTADOS        

6 DISCUSSÃO        

7 CONCLUSÃO        

8 REFERÊNCIAS        

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1 INTRODUÇÃO

Em 1913 o físico dinamarquês Niels Bohr (1885 – 1962) estabeleceu o modelo atômico que é utilizado atualmente, planetário.

Através do modelo atômico de Bohr foi introduzido o conceito de transição eletrônica, observando que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.

Quando um desses elétrons excitados retorna ao extado fundamental, ele libera energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento.

A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxerga-las através das cores. Assim, foi possível identificar a presença dos elementos devido a cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

2 OBJETIVO

Identificar a cor da chama emitida ao ter contato com sais preestabelecidos.

3 PARTE EXPERIMENTAL

Colocou-se uma pequena quantidade da solução de HCl, juntamente com água, dentro de um becker para que pudesse ser feita a limpeza do fio de cobre.

O fio de cobre foi mergulhado na solução de HCl e levado a chama do bico de Bunsen para ser retiradas as impurezas nele contidas.

Em seguida os sais NaCl, BaCl2, LiCl, KCl, CuCl2, SrCl2 e CaCl2 foram submetidos separadamente ao teste de chama, que consiste em mergulhar o fio de cobre no vidro de relógio contendo o sal para que o mesmo aderisse ao fio e após submetendo-o ao aquecimento na chama do bico de Bunsen, podendo então identificar a cor da luz que o contato entre a chama e o sal liberava. Em seguida foi efetuada a limpeza do fio de cobre, mergulhando-o na solução de HCl e levando-o em seguida a chama.

4 MATERIAIS UTILIZADOS

• Cloreto de Sódio: NaCl (s);
• Cloreto de Cálcio: CaCl2 (s);
• Cloreto de Estrôncio: SrCl2 (s);
• Cloreto de Lítio: LiCl (s);
• Cloreto de Cobre: CuCl2 (s);
• Cloreto de Bário: BaCl2 (s);
• Cloreto de Potássio: KCl (s);
• Solução de HCl dissolvido em água;
• Becker;
• Prato de porcelana com divisões;
• Bico de Bunsen;
• Fio Cobre;

5 RESULTADOS

Após limpeza do fio de cobre utilizando a solução de ácido clorídrico até que a chama não apresentasse mais cor decorrente de resíduos de sais, iniciou-se o experimento colocando uma pequena quantidade da amostra de cloreto de estrôncio (SrCl2) no fio e observou-se que a mesma, ao entrar em contato com a chama, emitia uma cor vermelha intensa. Posteriormente, feita a limpeza do fio de cobre, repetiu-se o procedimento, porém agora com a amostra de cloreto de bário (BaCl2), a qual emitiu uma chama de cor amarelada, estando então em contradição com a real coloração que deveria emitir. Feito o mesmo com a amostra de cloreto de potássio (KCl) viu-se que a cor da chama era lilás. Registrado os resultados, colocou-se a amostra de cloreto sódio (NaCl) no fio de cobre e repetiu-se o procedimento, apresentando uma chama de cor amarelada. Já com o cloreto de lítio (LiCl) a cor emitida foi vermelha e o cloreto de cobre (CuCl2) a cor esverdeada. Por fim, utilizando a amostra de cloreto de cálcio (CaCl2), a chama apresentada no bico de Bunsen era de cor laranja.

Para elucidar de forma clara, segue abaixo tabela com os resultados obtidos.

SAL	COLORAÇÃO OBSERVADA	COLORAÇAO NA BIBLIOGRAFIA
NaCl	Amarelo	Amarelo Intenço
BaCl2	Amarelo Claro	Verde
LiCl	Vermelho	Vermelho
KCl	Lilás	Lilás
CuSO4	Verde	Verde
SrCl2	Vermelho	Vermelho
CaCl2	Laranja	Laranja

6 DISCUSSÃO

O experimento concretiza o conceito de transição eletrônica, conhecida através do modelo atômico de Bohr.

Cada elemento reage de uma maneira ao receber energia externa, ou seja, ao serem excitados, pois têm diferentes tipos de energias com diferentes valores, tornando assim a cor emitida ao serem submetidos ao teste de chama diferente umas das outras fazendo com que a identificação do elemento em questão seja relativamente fácil.