Teste de chama

1.0 INTRODUÇÃO

Na análise qualitativa de um mineral, antes de proceder-se à identificação dos

cátions e dos ânions constituintes, deve-se realizar uma série de ensaios preliminares para

determinar a natureza da amostra. Estes ensaios podem ser realizados por via seca, onde

trabalham-se com amostras sólidas ou por via úmida, onde utiliza-se uma solução do

mineral. Nesta prática nos preocuparemos apenas com os ensaios por via seca.

Em laboratórios são usados os ensaios na chama como técnica para a

identificação de amostras de composição desconhecida. Com os resultados obtidos nesses

testes, são possíveis várias aplicações, como em fogos de artificio e em lâmpadas

fluorescentes, baseados no mesmo conceito: os íons metálicos quando excitados, emitem

radiações com diferentes comprimentos de onda. Quando uma amostra sólida, pura ou

em presença de alguns reagentes é submetida à ação do calor, ocorrem mudanças físicas

e químicas, que geralmente, fornecem indícios da natureza dos cátions e ânions presentes.

A cor de uma amostra sólida pode ser um indicativo da presença de certos íons e

isso está diretamente relacionada com seu caráter covalente. Se dois constituintes de um

composto não diferem muito nos seus valores de sua eletronegatividade, o caráter

covalente do composto aumenta e sua cor será mais intensa. Nos compostos iônicos, sua

cor será a do íon constituinte. Os íons dos elementos típicos, nos seus estados de oxidação

mais comuns são incolores, como por exemplo, os íons de metais alcalinos e alcalinos

terrosos.

Comprimentos de onda diferentes obedecem a regiões diferentes do espectro

eletromagnético. Nossos olhos detectam a radiação eletromagnética de comprimento de

onda entre 700 nm (luz vermelha) e 400 nm (luz violeta). Nesse espaço a radiação é

chamada de luz visível e a frequência da luz determina a sua cor. A chamada luz branca,

que inclui a luz do sol, é a mistura de todos os comprimentos de onda de luz visível

(ATKINS & JONES, 2012, pag. 04).

A cor da luz depende de sua frequência ou comprimento de onda. A radiação de

grande comprimento de onda tem frequência menor do que a radiação de pequeno

comprimento de onda (ATKINS & JONES, 2012, pag. 06).

Será visto no decorrer deste relatório, o procedimento que constitui a elevação da

temperatura de sais metálicos, fazendo com que os íons que os constituem se excitem,

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sendo posteriormente por isso emitida radiação com cores especificas características

desses íons metálicos, sob a forma de radiações visíveis. Assim quando uma certa

quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da

chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência

absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que

chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado

fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada

elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade

de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento (SKOOG, 2006).

Quando certos metais, na forma de sais, são colocados na chama do bico de

Bunsen, surgem cores características. Este procedimento é usado há muito tempo na

determinação qualitativa dos elementos. A emissão de cada elemento tem comprimentos

de onda definidos e fixos no espectro eletromagnético. A aplicação dos princípios da

análise qualitativa como o teste de chama levou ao desenvolvimento das aplicações

analíticas da espectrografia de emissão. Essa técnica, entretanto, foi praticamente

substituída pela emissão de plasma (VOGEL, p.344,1989).

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2.0 OBJETIVO

2.1 Objetivo Geral

 Observar a coloração característica emitida por alguns elementos metálicos

quando submetidas ao aquecimento e identificar os diferentes sais comparando

com o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.

2.2 Objetivo Específico

 Identificar os compostos, através da coloração gerada pelos sais quando expostos

a chama.

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3.0 METODOLOGIA

3.1 Materiais e Reagentes

 Bastão de vidro;

 Alça de platina (junto ao bastão);

 Béquer;

 Capela;

 Bico de Bunsen;

 Solução concentrada de HCL;

 Amostra de cobre;

 Amostra de cálcio;

 Amostra de lítio.