Tipos de Reações Químicas

1. MATERIAIS E REAGENTES

2.1 Materiais utilizados

• Tubo de ensaio
• Papel de tornassol azul e rosa
• Prego pequeno
• Pipeta
• Cuba de vidro
• Bico de Bunsen
• Solução de fenolftaleína
• Alaranjado de metila

2.2 Lista de reagentes

• Óxido de cálcio
• Água destilada
• Cobre metálico
• Sódio metálico
• Solução de sulfato de cobre II
• Solução de nitrato de prata
• Solução de nitrato de chumbo II
• Solução de iodeto de potássio
• Solução de dicromato de potássio
• Solução de bicarbonato de amônio
• Solução de dicromato de amônio

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1. RESULTADOS

1.1 Experimento 3

Ao colocar a tira de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata gerou-se a seguinte reação após um tempo específico de repouso:

Cu(s) + AgNO3(aq) → Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Pode ser visto que ao final da reação formou-se prata (Ag) metálica no metal cobre e o nitrato de chumbo II aquoso [Cu(NO3)2(aq)]. Além disso, observou-se que a coloração da água que, inicialmente era incolor, tornou-se azul após certo período.

1.2 Experimento 4

Ao adicionar uma solução de iodeto de potássio em um tubo de ensaio que, anteriormente, encontrava-se com nitrato de chumbo II gerou a seguinte reação:

Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq)

Observou-se que solução de nitrato de chumbo [Pb(NO3)2] que, era incolor, em contato com o iodeto de potássio adquiriu uma tonalidade amarela demasiadamente forte. Além disso, formou-se um precipitado amarelo.

1.3 Experimento 5

Ao adicionar nitrato de prata em uma solução com dicromato de potássio formou-se a reação abaixo:

K2Cr2O7(aq) + AgNO3(aq)  → AgCr2O7(s) + KNO3(aq)

Notou-se que houve a formação de um precipitado marrom depositado no fundo do tubo de ensaio. Dessa forma, essa reação resultou em duas fases: líquida e sólida.

 

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1. CONCLUSÃO

1.1 Experimento 3

O cobre metálico quando entrou em contato com o nitrato de prata gerou a seguinte reação de oxirredução:

Cu(s) + AgNO3(aq) → Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e-

Essa reação possibilitou a mudança de coloração da substância na qual ela adquiriu a tonalidade azul. Isso aconteceu por conta da liberação de cátions do elemento cobre que ficaram dissolvidos na solução. Portanto, tal situação só foi realizada devido a perda de elétrons do cobre para que ele fosse transformado nesse cátion, ou seja, ele oxidou.