Titulação potenciométrica de óxido-redução

FACULDADES OSWALDO CRUZ

RELATÓRIO DE QUÍMICA INSTRUMENTAL

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Curso: Química Bacharelado e Industrial

Professor: Gilson Alves Quinaglia

Nome da Experiência: Titulação potenciométrica de óxido-redução

Data da realização do experimento: 09/09/2019

Turma: 4QX/ 4IX                                                 

Nomes:                                                RA:                                                

Beatriz Gaspar                                                1516062

Bruna Meyer                                                                           1515028

Gabriella Préquero                                                                 1516088

Mariana Alboocino                                                2216060

São Paulo

2019

1. OBJETIVO

a. Determinar a curva potenciométrica característica da titulação de óxido-redução(solução aquosa de Fe2+ com solução aquosa, padronizada, de KMnO4);

b. Calcular as 1a e 2a derivadas desta curva de titulação potenciométrica contra volume médio de reagente adicionado;

c. Determinar volume de equivalência e concentração de Ferro(Fe2+) na solução problema, através do gráfico do inverso da 1a derivada(método de Gran);

d. Determinar volume de equivalência e concentração de Ferro(Fe2+) na solução problema, através de tratamento analítico dos valores da 2a derivada.

1. MATERIAIS

• Potenciômetro
• Eletrodo combinado de Pt e Ag/AgCl//
• Solução aquosa de KMnO4 (2,00 ± 0,02)x10-3 M (anote o fator de padronização, constante no rótulo do frasco)
• Solução de H2SO4 0,5 M
• Solução problema contendo Fe2+ 
• Bureta de (25,00 ± 0,05) mL
• Pipeta volumétrica de (25,00 ± 0,05) mL
• Copo Griffin de 300 mL
• Agitador com barra magnética

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1. PROCEDIMENTO ANALÍTICO:

Transferiu-se 25,00 mL da amostra contendo íons Fe2+, com auxílio da pipeta volumétrica, para o copo Griffin. Adicionou-se 100 mL de H2O destilada e 1 mL de H2SO4 0,5 M. Introduziu-se a barra magnética e montou-se o conjunto com o agitador, bureta com solução padronizada de KMnO4 e potenciômetro. Adicionou-se a solução de Permanganato de Potássio de 1,00 em 1,00 mL e leu-se o valor da fem, em mV, após sua estabilização. Efetuou-se este procedimento até ultrapassar o ponto de equivalência (observado através de grande variação de fem). Repetiu-se a titulação, iniciando a leitura de fem após adição de solução de KMnO4 até cerca de 2 mL antes do ponto de equivalência. As próximas adições de solução de KMnO4 foram de 0,30 em 0,30 mL até 2 mL após o ponto de equivalência.