Titulação potenciométrica

Sumário

1. Objetivo 4

2. Introdução 4

3. Parte Experimental 5

3.1. Procedimento 5

3.2. Materiais Utilizados...........................................................................................6

4. Resultados e Discussões 7

4.1. Determinação de Ca2+ em amostras de água 7

4.2. Determinação de Ca2+ em amostras de leite 9

5. Conclusão 10

6. Referências Bibliográficas 11

7. Anexos 12

7.1. Fluxograma.....................................................................................................12

7.2. Toxicologia......................................................................................13

7.3. Fotos...............................................................................................14

7.4. Aplicações........................................................................................14

 

1. OBJETIVO

Realizar uma titulação potenciométrica, utilizando os métodos gráficos de determinação de ponto final e determinação do teor de ácido acético no vinagre.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Através da titulação potenciométrica pode-se medir a força eletromagnética da célula no curso da titulação. É uma técnica de localização do ponto final na análise volumétrica, a partir de um eletrodo indicador para a espécie desejada. A partir de cada adição de um volume de solução titulante, mede-se a f.e.m da célula. Relaciona-se os potenciais com o volume de solução titulante consumida.

As medições realizadas informam as variações ocorridas no potencial da célula, e assim, pode-se estabelecer com precisão o ponto de equivalência que determinará a concentração da espécie em análise.

Apesar de mais trabalhosa do que as técnicas volumétricas com indicadores visuais, a titulação potenciométrica apresenta vantagens sobre as demais técnicas como: dispensa o uso de indicadores visuais, pode ser aplicada a soluções bem diluídas e para reações que não disponham de indicadores visuais, determina vários componentes, pode ser aplicada em meio aquoso.

As titulações podem ser automática ou manual, com ou sem registro da curva. Na manual, um pHmetro é utilizado em conjunto com a titulação (bureta, agitador sobre base compacta). Anota-se o volume do reagente dosado e o potencial equivalente à dosagem utilizada, que serão utilizados para construção da curva de titulação. Sendo que, através desta será calculado o volume de reagente gasto até o ponto de equivalência e concentração da espécie analisada.

No método de indicação potenciométrica, normalmente são executadas titulações que envolvem reações de precipitação, neutralização e oxi-redução.

Através da curva de titulação pode-se fixar o ponto final , pelas curvas das derivadas ou exame gráfico de Gran.Quando se fazem determinações de rotina, em certas ocasiões, pode ser útil um método de detecção elétrico, simples e independente de gráficos. Nestes casos não se usa a combinação de eletrodo indicador e de referência, sem valores da f.e.m durante titulação.

Os gráficos de leitura da f.e.m x volume adicionado do titulante pode ser construído pela plotagem manual dos dados experimentais ou automática. O ponto final está localizado no segmento ascendente da curva, na meia altura do salto sobre curva de titulação. Os métodos geométricos são utilizados para maior exatidão do ponto final. Os métodos analíticos para localização do ponto final são mais recomendados, pois a exatidão dos resultados depende da habilidade com que a curva de titulação for desenhada, através dos pontos plotados no gráfico.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. PROCEDIMENTO

Fatoração do HCl 0,1 mol/L

• Adicionou-se 10,00 mL de HCl 0,1 mol/L em um becher de 100 mL e 50 mL de água destilada com colocar um agitador magnético;

• Colocou-se um eletrodo de vidro combinado dentro da solução com a membrana imersa na solução;

• Uma bureta com 50 mL de solução padrão de NaOH 0,1 mol/L foi adicionada acima da solução;

• Valor de potencial, pH e volume de solução titulada foram anotados em cada adição de titulante com intervalor de 0,5 mL:

• Repetiu-se a titulação, em duplicata, refinando os volumes adicionados na região da viragem;

Dosagem do ácido acético em vinagre

• Procedeu-se à titulação, em duplicata, para uma alíquota de 2,00 mL da amostra de vinagre. Água destilada foi adicionada até cobrir a junção do eletrodo de vidro, além de base em incrementos de 0,20 mL.

 

3.2. MATERIAIS UTILIZADOS

3.2.1 Vidrarias:

Erlenmeyer de 250 mL

Béquer 250 mL

Bureta 50 mL

Proveta 50 mL

Pipeta 10 mL

3.2.2 Reagentes:

HCl 0,1 mol/L

NaOH 0,1 mol/L padronizado

3.2.3 Instrumentos:

Potenciômetro

Placa de agitação

Eletrodo de vidro combinado

Medidor de pH

 

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5. CONCLUSÃO

6.