Trabalho Ligacoes Quimicas

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Universidade do sul de Santa Catarina

Engenharia Civil - Química aplicada a engenharia - 1º Semestre

Rafael Todeschini

Ligações Químicas

Orientadora: Prof° Msc. José Possamai della

Tubarão, Sc

2015

Introdução

Ligações Químicas

               São uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas, e no caso de ligações iônicas ou metálicas conjuntos atômicos organizados formam a estrutura básica de uma substância ou composto.

                Ligações químicas acontecem quando um átomo doa ou recebe elétrons, transformando-se em íons que mantem-se unidos através das ligações iônicas. Outra situação tipo de ligações químicas são as ligações covalentes que acontecem através do compartilhamento de elétrons.

Desenvolvimento

Estrutura dos átomos

              Átomo é a unidade básica de matéria, constituído por um núcleo central composto por prótons e nêutrons, (exceto no caso do hidrogénio-1, que é o único nucleio estável sem neutrões), envolvido por uma nuvem com elétrons, esses elétrons são ligados ao núcleo pela foça eletromagnética igualmente átomos podem estar ligados entre si através de ligações químicas pela mesma força eletromagnética formando a molécula. Quando um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons ele é eletricamente neutro, enquanto um átomo com números diferentes pode ser positivo ou negativo. Classificam-se os átomos de acordo com o numero de prótons no seu núcleo, o numero de prótons determina o elemento químico e o numero de nêutrons determina o isótopo desse elemento.

Prótons

                 

Partículas carregadas positivamente com carga igual a +1e massa 1.

Nêutrons

                   

Partículas neutras de massa1, não possuem carga elétrica diminuindo a força de repulsão entre prótons do núcleo.

Elétrons

                 

                    Ficam na eletrosfera onde os elétrons giram ao redor do núcleo, apesar de ser uma região maior que o núcleo ela é praticamente vazia, pois cada elétron é 1836 vezes menor que um próton. Os elétrons são partículas de carga elétrica negativa -1.  

Energia do Fóton E=hc/ λ

               A luz é constituída por minúsculas partículas elementares, denominada fótons. A velocidade da luz é conhecida como c=3x108m/s. O fóton possui certa energia, e a relação (E) energia e (F) frequência, é proporcional e esta relacionada por uma constante, a constante de Planck (h) que forma a equação E = hf. Tanto as frequências como a constante de proporcionalidade devem exprimidas através da característica angular, assim temos que:

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O que nos leva a determinar a energia do fóton pela equação:

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         Um Fóton surge quando acontece a transição de um elétron de um átomo entre dois estados energias diferentes, o elétron ao passar de uma camada mais interna para uma mais externa ao receber energia, e se retornar para o estado inicial, emite a energia correspondente a essa diferença.

                   De acordo com a teoria da relatividade proposta por Einstein, a energia varia em função da massa, segundo a equação E=mc2. Substituindo a energia, ou seja, igualando as equações podemos determinar a massa do fóton emitido.

         O fóton não tem uma massa de repouso, ele não pode estar em repouso, pois surge com velocidade, lembramos que no instante que ele nasce é lhe constituído como tendo a velocidade da luz, a massa que determinar após igualarmos as equações é uma massa em movimento, e um movimento bem rápido.

Assim, como temos conhecidas, a massa e a velocidade do fóton, determinar o seu impulso:

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         Assim, quanto maior for a frequência, maior será a energia, maior é o impulso do fóton e mais evidentes são as propriedades corpusculares da luz.

   

Ligações Interatômicas

         

        As ligações intermoleculares são responsáveis pelos pontos de fusão e ebulição, pela volatilidade e tensão superficial dos materiais. Podemos dividir as ligações intermoleculares em dois tipos: ligações de hidrogênio e Forças de van der Waals (dipolo permanente e dipolo instantâneo). As ligações intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares, nas quais o pólo positivo é o H e o pólo negativo F, O e N são as ligações de hidrogênio. Quando uma substância molecular passa do estado líquido para o gasoso ocorre o rompimento de ligações intermoleculares. As interações dipolo instantâneo ou Forças de London ocorrem em todas as substâncias, polares e apolares. Apesar de fracas são o único tipo de interação que ocorre entre as moléculas das substâncias apolares.

Teoria do octeto

            Os átomos ligam-se assim tentem a perder, ganhar e compartilhar elétrons procurando adquirir conformações eletrônicas do gás nobre mais próximo deles.

Ligações Iônicas

               É a transferência de elétrons, onde a uma atração eletrostática entre esses íons. Toda substância iônica é solida e forma um retículo cristalino, nas condições do ambiente. Os pontos de fusão e de ebulição são altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares.