Trabalho de Química

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INSTITUTO FEDERAL FLUMINENSE

CAMPUS MACAÉ

CURSO DE ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL

PROFA.: MAYSA ZAMPA

 

AULA PRÁTICA N° 02:

Preparo de Soluções (Eletrolíticas e não-eletrolíticas) e Diluição

Alunos:

Nícolas Dias Tomaz                    N° Matrícula: 201827050071

Matheus Porto                 N° Matrícula:

Pedro Vieira da Costa                N° Matrícula: 201827050020

João Bezerra                        N° Matrícula: 201827050039

Gustavo Costa                 N° Matrícula: 201827050420

Data da realização da aula prática: 06/11/2018

Data da entrega do relatório: 26/11/2018

Macaé-RJ / 2018

RESUMO 

Nessa aula, traçou-se como objetivos, preparar soluções aquosas de um eletrólito e de um não-eletrólito em diferentes concentrações, empregando-se a técnica da diluição. Testar a capacidade de condução de corrente elétrica nas soluções preparadas. A partir do experimento será possível aperfeiçoar os conceitos de solubilidade, diluição e corrente elétrica. Além de aperfeiçoar as técnicas necessárias para um experimento químico.

INTRODUÇÃO 

Nesta aula experimental, traçou-se como objetivos o preparo de soluções aquosas de um eletrólito e de um não-eletrólito em diferentes concentrações, empregando-se a técnica da diluição. Utilizamos sacarose e água para formar uma solução diluída e outra concentrada para verificar se a mesma era eletrolítica ou não-eletrolítica. Pegou-se lâmpadas e fios para testar a condutividade elétrica. O outro grupo usou NaCl e água para fazer o mesmo experimento, mas obtiveram um resultado diferenciado.

PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiais e Reagentes:

Balão volumétrico de 100ml;

Balão volumétrico 250ml;

2 Béquer 100ml;

Pera;

Balança Analítica;

Espátula;

Vidro de Relógio;

Pipeta graduada 10ml;

Sacarose e

Circuito elétrico com lâmpadas e pontas de prova.

1. Procedimento:

Querendo a conclusão dos objetivos, calculou-se a gramatura de 1 mol de sacarose, pesamos e a partir desse resultado, utilizamos 1/10 (34,2g) do valor obtido para dissolver em água e obter uma solução concentrada. Após a solução concentrada ficar pronta, retiramos parte da solução e acrescentamos no solvente (H2O) para obtermos uma solução diluída. Com as duas soluções prontas, fizemos o teste de condutibilidade elétrica.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Através do experimento obtivemos como resultado a constatação de que as duas soluções de sacarose (concentrada e diluída) não eram eletrolíticas e ionizáveis, visto que a mesma, ao ser misturada na água, não libera íons. Ao contrário, o outro grupo, que ao utilizar NaCl, calcular a quantidade de gramas por mol e também pesar usando a balança analítica, percebeu que a solução concentrada libera mais íons e conduz mais eletricidade do que a solução diluída. Também constataram que a proximidade das pontas de prova na água, interferiam no brilho da lâmpada – Quanto mais próximo as pontas, mais forte a luz -. O NaCl, conduzia eletricidade quando diluído, pois, ao ser misturado com a água apresentava íons Na+ e Cl-, diferente da Sacarose.