Trabalho de Química

1. Óxidos

São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O).

Ex+ + O2- = E2Ox

Exemplos:

Al3+ + O2- = Al2O3; Cl5+ + O2- = Cl2O5

Classificação:

• Óxido básico: Metal+x + O2-

Nomenclatura (óxido de nome)

Na+ + O2- = Na2O - óxido de sódio.

K+ + O2- = K2O - óxido de potássio.

Ca2+ + O2- = CaO - óxido de cálcio.

Al3+ + O2- = Al2O3 - óxido de alumínio.

• Óxido ácido: Ametal+x + O2

Nomenclatura 2 nox - óxido -nome oso (menor Nox)

- óxido -nome ico (maior Nox)

4 nox - óxido hipo -nome oso (menor Nox)

- óxido -nome oso

- óxido -nome ico

- óxido per -nome ico (maior Nox)

N3+ + O2- = N2O3 - óxido nitroso.

N5+ + O2- = N2O5 - óxido nítrico.

S4+ + O2- = SO2 - óxido sulfuroso.

S6+ + O2- = SO3 - óxido sulfúrico.

Br1+ + O2- = Br2O - óxido hipobromoso.

Br3+ + O2- = Br2O3 - óxido bromoso.

Br5+ + O2- = Br2O5 - óxido brómico.

Br7+ + O2- = Br2O7 - óxido perbrómico.

• Peróxido: Metal+x (1A, 2A) + O1-.

Óxido básico (1A, 2A) + O.

Nomenclatura: peróxido de nome.

Na2O + O = Na2O2 - peróxido de sódio.

CaO + O = CaO2 - peróxido de cálcio.

OBS.: H2O + O = H2O2 - peróxido de hidrogênio ("água oxigenada").

2. Ácidos

Caracterizam-se pelo H+.

o Hidrácidos (sem oxigênio).

H+ + Ametalx- = HxAmetal

Nomenclatura: ácido nome ídrico.

H+ + F- = HF - ácido fluorídrico.

H+ + Cl- = HCl - ácido clorídrico.

H+ + I- = HI - ácido iodidrico.

H+ + S2- = H2S - ácido sulfídrico.

OBS.: HCN - ácido cianídrico.

o Oxiácidos (com oxigênio).

Derivados dos óxidos ácidos pela adição de água.

Nomenclatura: óxido troca por ácido.

N2O3 + H2O = H2N2O4 - HNO2 - ácido nitroso.

N2O5 + H2O = H2N2O6 - HNO3 - ácido nítrico.

CO2 + H2O = H2CO3 - ácido carbônico.

SO2 + H2O = H2SO3 - ácido sulfuroso.

SO3 + H2O = H2SO4 - ácido sulfúrico.

Cl2O + H2O = H2Cl2O2 - HClO - ácido hipocloroso.

Br2O7 + H2O = H2Br2O8 - HBrO4 - ácido perbrómico.

OBS.: P2O5 + 3H2O = H6P2O8 - H3PO4 - ácido fosfórico.

- Forças dos ácidos

Ácidos fracos - dificuldade em liberar H+.

Ex.: os hidrácidos: HF, H2S, HCN; os oxiácidos fracos são aqueles que o número de oxigênios - número de hidrogênios < 2: H2CO3 (1), HClO (0), H2SO3 (1), HNO2 (1).

Ácidos fortes - facilidade em liberar H+.

EX.: todos hidrácidos menos os citados acima; os oxiácios fortes são aqueles que o número de oxigênios - número de hidrogênios > 2: H2SO4 (2), HNO3 (2).

OBS.: H3PO4 - é uma ácido forte.

3. Bases (hidróxidos)

Metal ligado a uma hidroxila